第一节质量守恒定律知识点题库

酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列有关说法正确的是_____。

A . 脱水性属于浓盐酸的物理性质 B . 碱中都含有金属离子和氢氧根离子 C . 酸雨是pH小于7的雨水 D . Na₂CO₃溶液能使无色酚酞溶液变红
（2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式。
（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是。
（4） NaCl溶液中有少量的CaCl₂、MgSO₄杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）₂、Na₂CO₃溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。
①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么？

②请写出加入Ba（OH）₂溶液的作用（用化学方程式表示）。

③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分？
（5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。

金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有，滤液中含有的金属离子是（写离子符号）。
（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H₂的质量为g。

清洁、高效的能源日益受到人们的重视。

（1）一氧化碳、氢气、甲烷三种气体可成为理想的燃料是。
表一定质量的燃料完全燃烧放出的热量

燃料

一氧化碳

氢气

甲烷

质量

28g

2g

16g

热量(kJ)

283.0

285.8

890.3

①写出一氧化碳燃烧的化学方程式。

②比较等质量表1中的燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
（2）在红热的炭上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成两种具有可燃性的气体，这两种气体是水煤气的主要成分。请写出该反应的化学方程式：。

天然气的主要成分是甲烷，常作燃料。甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水

（1） 8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？

（2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲烷	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	6.4	22.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	8.8	14.4	a

①表中a的值为；②X的化学式为。

环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福，绿水青山就是金山银山。如图是某汽车尾气处理净化装置里的微观反应示意图。下列说法正确的是（）

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A . 反应Ⅱ前后，分子数目保持不变 B . 反应Ⅰ属于化合反应 C . 反应Ⅱ属于置换反应 D . 反应Ⅰ、Ⅱ历程中，共有两种元素的化合价改变

在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法不正确的是（）

A . x=16% B . 乙物质可能是催化剂 C . 该反应是分解反应 D . 参加反应的丙和丁的质量比为5：8

氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为( )

A .

B .

C .

D .

某物质X在高温下能和氧气发生反应：4X+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ，下列说法错误的是（）

A . X的化学式为FeS₂ B . 二氧化硫是大气主要污染物之一 C . Fe₂O₃是一种黑色的固体，属于合金 D . 该反应不属于置换反应

酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（）

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A . 乳酸属化学式为C₃H₆O₃ B . 乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1: 1: 2 C . 乳酸中氧元素的质量分数最大 D . 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

TiO_x催化剂消除甲醛的反应微观示意图如图，下列有关该反应的说法正确的是（）

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A . 反应物的分子个数比为1: 1 B . 该反应属于置换反应 C . 其中甲醛属于氧化物 D . 反应前后原子的种类改变

有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。有关说法中，正确的是（）

A . X、Y、Z都是有机物 B . Y中碳元素的质量分数为42.9% C . 该反应表明在化学变化中分子的种类、数目一定改变 D . X的化学式是C₂H₅OH

氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水（主要成分为NaCl和H₂O），下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）

A . H₂ B . Cl₂ C . Na₂CO₃ D . NaOH

利用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂ ，同时生产Na₂SO₃。

（1） SO₂中S元素的化合价为。
（2）补全过程Ⅰ中发生主要反应的化学方程式：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+。
（3）溶液X中一定含有的溶质是。

下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）

A . 反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B . 反应前后各元素的化合价没有改变 C . 反应中物质乙发生还原反应 D . 反应前后甲、丁的质量比为1：1

现将8.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将100.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
剩余固体的质量/g	6.8	a	4.4	4

（1）上表中a=g。
（2）该混合物粉末中铜的质量分数为。
（3）求产生氢气的质量（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。

在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为（）。

	A	B	C	D
反应前质量/g	8	10	1	15
反应后质量/g	未测	24	2	6

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶3 D . 2∶3

化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识填空：

（1）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。由于氮气的，因此可作保护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气可以防腐等。
（2）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：

该化学反应中发生变化的微粒是；根据微观示意图计算出产生2个氨气分子时消耗的氢气与氮气的质量比。

根据化学方程式：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4X+6H₂O，推测x的化学式为（）

A . N₂ B . N₂O C . NO D . NO₂

在 2A+3B=C+4D 这一反应中，已知 68gA 与 40gB 恰好完全反应生成 24gC。若 A 物质的相对分子质量为 34，则 D 物质的相对分子质量为（）

A . 21 B . 84 C . 168 D . 41

根据下图所示实验回答问题。

（1）图1为探究物质燃烧条件实验，分别用酒精灯加热片刻，观察到A中棉球燃烧产生火焰，B中棉球不燃烧，说明燃烧的条件之一是。
（2）图2是简易净水器。利用活性炭的性，可除去水中的色素和异味。
（3）图3所示实验，在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a增铜丝加热2分钟，冷却后观察到的现象是，该实验（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。

燃料	一氧化碳	氢气	甲烷
质量	28g	2g	16g
热量(kJ)	283.0	285.8	890.3

第一节 质量守恒定律 知识点题库

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