专题六 物质的溶解 知识点题库

（1） 复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）。

（2） 浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（3） 下图装置可做一氧化碳还原氧化铁及相关知识的探究实验。

①甲装置玻璃管里发生反应属于（填吸热或者放热）。

②乙装置中反应的化学方程式为；

③丙装置的作用是；

④实验结束后，若要确定烧杯中溶液溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）；

（4） 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。输液所用生理盐水中约含氯化钠0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为3g~5g。

①某病人因腹泻导致脱水，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则相当于病人每天可补充NaCl约g。

②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出50g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格。

（1） 表中m的数值是。

（2） 原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

（3） 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？

（1） 衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2） 喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。

（3） 某固体物质的溶解度曲线如图所示：

20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、、。

（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：

操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。

（2） 操作⑥中的不正确是。

（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。

（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。

（5） 实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：

请回答下列问题：

若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是。

（6） 沉淀B中除了含有CaCO₃以外还含有。（填化学式）

（7） 步骤⑦中加入足量稀盐酸的作用是。

（1） 当温度为℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2） t₂℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为。

（3） t₂℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有(写出一种方法即可)。

（4） 甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为。

（5） 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号)。

（1） 温度为℃时，A与C物质的溶解度相等。

（2） 将t₁℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出的是（填字母代号）。

（3） t₂℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。

（4） 现将t₁℃时A、B的饱和溶液同时升温至t₃℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为AB（填“>”、“=”或“<”）。

（5） 现有t₂℃时B的溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t₂℃时析出3gB，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t₂℃，此时析出B的质量3g（填“>”、“=”或“≥”）。

（6） 当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（7） 现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要。

（1） 3月12日1时51分，我国在文昌航大发射场成功完成长征七号改遥二运载火箭发射，本次发射的试验九号卫星主要用于空间环境监测等新技术在轨验证试验。这次任务是长征系列运载火箭的第362次飞行。

①卫星上的太阳能电池是将能转化为电能的装置。

②火箭的姿控系统使用耐辐照石英攻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为。

③航天工程中需要大量的金属村料。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，说明在汉代我国已掌握了用铁置换铜的湿法炼铜方法，写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：，上述反应说明了单质铜的金属活动性比单质铁（填“强”“弱”之一）。

（2） 我围化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，“制碱”生产过程涉及到Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl等多种物质，其中NaHCO₃和NH₄Cl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①t₁℃时， NaHCO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。

②在t₁℃时，向60g水中加入20gNH₄Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH₄Cl的溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。

③将t₂℃时 NaHCO₃的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液的溶质质量分数将（填“增大”“减小”“不变”之一）。

（1） 以上操作中有明显错误的是（填序号）。

（2） 操作④中中玻璃棒的作用是。

（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。

（4） 实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是（填字母序号）

a.过滤后，滤液还是浑浊就蒸发

b.蒸发时未充分蒸干

c.蒸发时有液体溅出

d.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上

（5） 提纯后的精盐属于（填“纯净物”或“混合物”）

（6） 用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有（填字母序号）

a.氯化钠固体依然不纯   b.量取水时仰视读数  c.装瓶时，有少量溶液洒出

（7） 若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是（填字母序号）

a.加水    b.蒸发溶剂   c.倒出一些原溶液   d.加入一定量5%的氯化钠溶液

（1） 图中A点时溶液中溶质的化学式是。

（2） 求稀硫酸中溶质的质量分数。

（1） 配制这种氯化钡溶液的步骤是：计算、称量、量取、。

（2） 请计算制得硫酸钡的质量是多少。

（1） 厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。

（2） 放置的铁锅有时候会发生锈蚀，这主要是铁与发生化学反应所致。

（3） 用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精可使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起作用。