专题六物质的溶解知识点题库

20℃时，NaCl溶解情况见下表，相关叙述正确的是（）

实验序号	水的质量(g)	加入NaCl 的质量(g)	溶液的质量(g)
①	10.0	1.5	11.5
②	10.0	3.0	13.0
③	10.0	4.5	13.6
④	10.0	6.0	13.6

A . ①所得溶液的溶质质量分数为15.0％ B . ②中所得溶液是饱和溶液 C . 20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水 D . ③④溶液的溶质质量分数相等

下列实验现象描述中，正确的是( )

A . 将硝酸铵固体溶于水中：白色固体消失，放出热量 B . 镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白雾 C . 将一氧化碳通入氧化铁中加热反应后：红棕色固体变为黑色粉末 D . 打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（）

A . 从母液中可进一步制得金属镁 B . ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C . 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D . 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

欲配制100g 10%的NaCl溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：

（1）图中操作有错误的是(填序号)。
（2）配制该溶液时，需要NaCl固体g。
（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入g水。

KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是

温度	溶解度（g）
20℃	34
30℃	37

A . 常温下，KCl微溶于水 B . 20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质 C . 将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出 D . 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同

如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。t₂℃时，分别用甲乙的固体配置相同质量甲乙的饱和溶液，所需水的质量关系为甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t₂℃，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。

图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（）

A . 20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液 B . 乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 C . 升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大 D . 从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小

如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

图片_x0020_1426208721

A . t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液 B . a、b、c三种物质均属于易溶物质 C . a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D . 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c

小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。

（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为g。
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和（写仪器名称）。
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试求：

（1） m的值为g
（2） 12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

下列图象与对应选项关系合理的是（）

A . 稀释氢氧化钠溶液图片_x0020_1744574786

B . 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量图片_x0020_100002

C . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应图片_x0020_100003

D . 熟石灰的溶解度与温度的关系图片_x0020_100004

过氧乙酸（CH₃CO₃H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。取质量相等的乙酸（CH₃COOH）和50% H₂O₂溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下列说法错误的是（）

A . 过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:1 B . 图1中，反应时间为6 h时，若溶液总质量为100 g，其中含有10 g过氧乙酸 C . 图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多 D . 综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24 h，最佳反应温度为25℃

如图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是（）

A .

在密闭锥形瓶内点燃红磷 B .

加热一定量的高锰酸钾固体 C .

电解水 D .

饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水

下列有关溶液的叙述错误的是（）

A . 溶液具有均一性 B . 汽油可以做溶剂 C . 溶液都是无色液体 D . 蔗糖溶于水可形成蔗糖溶液

学习了初中化学后，下列说法或做法正确的是（）

A . 用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走 B . 实验室用高锰酸钾和氯酸钾制氧气的两个反应中，二氧化锰都起到了催化作用 C . 酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D . 为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铵和熟石灰混合施用

下列有关溶液的叙述中，错误的是（）

A . 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B . 溶质可以是固体、液体或气体 C . 将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度升高 D . 汽油和洗洁精去除油污都是利用了乳化作用

氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）若实验室现有溶质质量分数为32%氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%氢氧化钠溶液，需加入水的质量是g。
（2）计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：

（1）化学元素与人体健康的关系十分密切、人体缺会引起甲状腺肿大。
（2）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有（主要成分的化学式），家庭材料中玻璃钢属于材料。
（3） ①厨房里可以用来除去水壶中的水垢【水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂】。
②能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有作用。
③吃完学校美味的自助餐，赵子曦同学拿着还没开盖的可乐，跑回教室，打开瓶盖后，汽水喷涌而出，请用化学方程式解释其原因：。

下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（）

A . 高于t₁℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B . 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C . t₁℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D . t₂℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大

下表是某物质R的部分溶解度数据，请回答。

温度/℃	0	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	7	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

（1）由表中数据可知，R属于（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。
（2）由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化为。
（3）在20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图（水的变化忽略不计）。
根据上图实验过程及现象分析，X的取值范围是；①一④溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是（用序号表示）。

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