第九单元金属知识点题库

钢铁是人类生产生活中应有最广泛的金属材料，工业上一般用高炉炼铁，请回答下列与此有关的问题：

（1）根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是__________;

A . 磁铁矿(主要成分Fe₃O₄) B . 黄铁矿(主要成分FeS₂) C . 菱铁矿(主要成分FeCO₃) D . 赤桐矿(主要成分Cu₂O)
（2）请写出以赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)为原料炼铁的化学方程式；
（3）在炼铁原料中使用焦炭的目的是(答一点)；
（4）铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与有关。
（5）炼出生铁的含碳量(填“大于”“等于”“小于”)钢的含碳量。

铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。

（1）硬铝比铝的硬度（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代（填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。

保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( )

A . 较小的密度 B . 较小的硬度 C . 较低的熔点 D . 较高的熔点

下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A . 氧气可支持燃烧，可作燃料 B . 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C . 铜有良好的导电性，可制作导线 D . 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用于制成多种用途的电光源

农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳.具体操作是把稀硫酸放在塑料桶内息挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，则碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳.

（1）请写出该反应的化学方程式：.
（2）用塑料桶做反应容器，而不用铁桶，是因为.
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为.
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用做.

垃圾分类、人人有责。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

【资料】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

（1）牛奶盒属于（填标号）。

A . 厨余垃圾 B . 有害垃圾 C . 其他垃圾 D . 可回收垃圾
（2）锈蚀主要是铁与空气中的发生化学反应。
（3） ①“归中反应”是指同种元素组成的不同物质间发生反应，元素的两种化合价向中间价态靠拢。硫酸铁与（填物质）反应生成硫酸亚铁，即是归中反应。
②溶解步骤中，产生氢气的反应为（写化学方程式）。

取一定量的Fe粉放入Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法正确是（）

A . 固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 B . 固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 C . 固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO₃、Fe( NO₃)₂ D . 固体中可能有Cu,滤液中一定有Fe( NO₃)₂、AgNO₃

推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）

A . 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 B . 酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，则碳酸钠溶液呈碱性 C . 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D . 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

关于金属的说法，错误的是（）

A . 铁在潮湿的空气中易生锈 B . 黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 C . 锡制成锡箔是利用锡的延展性 D . 铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差

下列有关金属材料的应用正确的是( )

A . 用黄铜做自行车架 B . 用钛做人造骨 C . 用硬铝焊接金属 D . 用钨做灯丝

为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（）

参加反应的物质	X	Y	Z	W
W（NO₃）₂	﹣	√	﹣
ZNO₃溶液	√	√		√
稀盐酸	﹣	√	﹣	√

A . Y＞W＞X＞Z B . Y＞W＞Z＞X C . Y＞X＞W＞Z D . X＞Y＞W＞Z

铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。

（1）（一）铁材料的有关知识
人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是（填字母）。
A 密度大 B 耐腐蚀 C 硬度大
（3）铁锈主要成分是Fe₂O_3▪nH₂O，铁生锈主要与空气中的有关。
（4）（二）制取硫酸铁铉晶体用工业废铁屑（含油污）生产硫酸铁晶体的主要流程如下：

试剂A为洗洁精，除去油污的原理是
（5）稀硫酸加入后为加快反应，控制温度在80℃~95℃之间，不能过高的原因是
（6）溶液1中加入双氧水后反应方程式为
（7）操作2包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。
（8）（三）硫酸铁铁晶体（（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c·xH₂O）组成的测定及热分解
兴趣小组同学称取晶体样品48.20 g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

（资料）①硫酸铁铉晶体不溶于水，能溶于酸；

②硫酸铁按晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，500℃完全分解得到Fe₂O₃、NH₃、H₂O、SO₂、SO₃和O₂;

③B 装置中浓硫酸能吸收NH₃、SO₃和H₂O。

装配好实验装置后，先要
（9）装置E的作用是

（10） A装置固体质量随温度的变化如图所示；B、C、D装置的质量变化如下表所示：

温度	室温	160	500
B装置/g	100.0	121.6	132.2
C装置/g	100.0	100.0	m
D装置/g	100.0	100.0	101.6

通过计算，表格中m=

（11）兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，气体质量为1.70g.
①求a:b:c=；x的值为

②写出PQ段发生反应的方程式

智能手机的各项功能令人眼花缭乱，几乎无所不能，如图为某品牌手机拆解图。

（1）金属钛(Ti)的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱。
①选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度(填“大”或“小”)。

②工业上可通过下面两种方法制金属钛：

方法一：TiCl₄在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁。除去所得金属钛中混有的少量金属镁可用的试剂是。

方法二：高温条件下电解熔融的TiO₂来制取金属钛，电解过程中需定期更换石墨电极，原因是。
（2）硅酸铝玻璃属于材料，常用于制作手机屏幕。据此推断其可能具有的化学性质。
（3）手机所用电池为锂电池，具有质量轻、充电时间短、放电时间长等优点。
①某锂电池放电时反应： $\text{[math]}$ ，能量转化形式为。电池级碳酸锂生产反应之一为氯化锂(LiCl)溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

②电池的电压与电池内部所发生的化学反应速率有关。如图是某锂电池手机在不同温度下的电压与待机时间的关系变化图像。当电压低于3.6V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因是。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A .

向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B .

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉 C .

向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量 D .

向氢氧化钠溶液中加水

列物质的化学名称、俗名及化学式相吻合的是（）

A . 氢氧化钠、烧碱、NaOH B . 氧化铁、铁锈、Fe₂O₃ C . 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)₂ D . 碳酸钙、石灰石、CaCO₃

下列有关Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu的说法错误的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 该反应说明Fe的金属活动性比Cu强 C . 该反应的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有红色物质析出 D . 该反应后溶液的质量增加

（1） Ⅰ.建立“宏观·微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

硒元素被科学家称为“抗癌之王"”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是。
（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的。
（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式。
（4） Ⅱ、人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

请在表中 $\text{[math]}$ 内填写对应的元素符号。
（5） Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有种。

黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	40	40	40	40
充分反应后剩余固体的质量/g	18.5	12	10	m

请根据实验数据完成下列问题：

（1） m的值为。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

2022年4月16日，在太空遨游六个月的神州十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆。标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答21～24题的相关问题。

（1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C₂H₈N₂ ，有毒）和四氧化二氮（N₂O₄ ，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO₂、H₂O和，推进剂在使用时应注意。
（2）为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的性。
（3）舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于材料，铝的元素符号为。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是（合理即可）。
（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是。

金属M与AgNO₃溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A . 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面 B . M的金属活动性比Ag弱 C . M可能是铝 D . 反应前后M元素的化合价发生了改变

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