题目

（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) △H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 -890.3 请回答下列问题。（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：        A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3  答案：（共9分）（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l)；△H=-726.5KJ/mol （3分）（2）-128.1 KJ/mol （3分）（3）D（3分）解析: 

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