题目

标准状况下，乙烷与某烃的混合气体1.344 L与足量氧气混合后，点燃爆炸，所得气体通过240 mL 0.500 mol·L-1 NaOH溶液中，使逸出气体中不含CO2。把吸收CO2后的溶液在减压低温条件下蒸干得到固体质量为7.60 g（不含结晶水）。（1）通过计算确定原混合气体的成分。（2）计算原混合气体中各组分的体积。 答案：（1）C2H6与CH4的混合气体（2）V（C2H6）=0.448 L，V（CH4）=0.896 L解析：（1）n(NaOH)=0.24 L×0.500 mol·L-1=0.12 mol。设所得7.60 g固体中，含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据题意有：2x+y=0.12 mol(钠元素守恒)106 g·mol-1x+84  g·mol-1y=7.60 g(所得固体质量）由此求出：x=0.04 mol,y=0.04 mol。则碳元素的物质的量为0.04 mol+0.04 mol=0.08 moln混烃==0.06 mol，混合烃中碳原子的平均值为=。其中一种组分是乙烷（分子式中碳原子数为2，大于），根据平均值原理可知，另一种组分的分子式中的碳原子数必小于，一定是甲烷，即原混合烃由CH4和C2H6组成。（2）设原混合烃中，CH4为a mol，C2H6为b mol，则有：a+b=0.06（混合烃的总物质的量）a+2b=0.08(混合烃中的碳元素)求得a=0.04,b=0.02。所以原混合烃中各组分的体积分别为：V（CH4）=0.896 L，V（C2H6）=0.448 L。

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