第二节海水“晒盐“ 知识点题库

化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．

（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H₂O②5Na⁺
③3C④ $\text{[math]}$
（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液②铁丝在纯氧中燃烧
③通电分解水④氯化钡溶液与硫酸钠溶液
（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是；表示硝酸钾溶解度曲线的是（填“a”或“b”，下同）；t₃℃时溶解度较大的是，t₁℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是．

下列图示的实验操作中，正确的是（）

A .

稀释浓硫酸 B .

称取氯化钠 C .

过滤 D .

测溶液的pH

根据如表回答问题

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH₄Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

（1） 20℃时，溶解度最大的物质是．
（2） 60℃时，100g水中最多溶解NaClg．
（3）量筒的局部示意图如图甲所示，量取时应沿（选填“a”或“b”）视线进行读数．
（4） A是80℃含有120g水的KNO₃溶液．经过图乙操作，得到102g KNO₃固体．
①A溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②对以上过程的分析，正确的是（选填字母）．
a．A到B的过程中，溶液中溶质的质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．A溶液的质量等于222g
d．开始析出KNO₃固体的温度在60℃至80℃之间．

自来水属于(填“纯净物”或“混合物”)。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。某同学收集到一杯有臭味的混浊污水，先进行过滤，过滤时所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，过滤后发现水虽然变清，但是依然有臭味，能够除去臭味的方法是。

某女士为增强清洗厕所的效果，将洁厕灵（含盐酸）与84消毒液（含次氯酸钠化学式为NaClO）混合使用，结果中毒身亡。其原因是两种液体混合发生发如下反应：

2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O 产生的氯气有剧毒。

（1）上述反应中，所含氯元素化合价最高的物质是_________（填序号）；

A . HCl B . NaClO C . NaCl D . Cl₂
（2）写出生成物中符号“H₂O”的意义（答出一条即可）；
（3）长期使用硬水影响健康，生活中降低水的硬度的常用方法是；
（4）进行过滤操作时，下列做法错误的是________（填序号）。

A . 玻璃棒可以随意靠在滤纸上 B . 液面要低于滤纸边缘 C . 滤纸的边缘要低于漏斗边缘 D . 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 B . 50℃时，可以配制溶质质量分数是20％的乙溶液 C . 50℃时分别在100 g水中加入20 g甲、乙充分搅拌，再同时降温至20℃，甲、乙溶液均变为饱和溶液 D . 20℃时乙溶液的溶质质量分数一定大于甲

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（2）实验： (水的密度为1g/cm³)。
在X、Y、Z中为饱和溶液的是(填“X”或“Y”或“Z”,下同)，溶质的质量分数最大的是。

（1）对一定质量的租盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发。实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是，蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热，利用余热将滤液蒸干，

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）。

a．蒸发时液滴溅出b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗
（2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是。

A．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸

B．Na₂CO₃溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量（填“增多”、“减少”、“不变”）。

如图所示的基本实验操作中错误的是（）

A .

测溶液 pH B .

检查装置气密性 C .

过滤液体 D .

稀释浓硫酸

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A . t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B . P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C . t₁℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t₂℃时仍是饱和溶液 D . 将三种物质的溶液从t₂℃降至t₁℃，析出晶体最多的是甲物质

如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）

A . 当温度为t₃℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C B . 将A，B，C的饱和溶液从t₃℃降到t₂℃，溶液中均有固体析出 C . 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质 D . t₁℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1） t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2） t₂℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）；
（3） t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（写最简比）；
（4） t₃℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙丙（填“＞”“＜”或“＝”）．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1） t₁℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是；
（2） P点的含义。
（3） t₃℃时，在150 g水中加入100 g甲，形成溶液的质量为g；
（4） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A . 小于t₁℃时，三种物质溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B . 从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法 C . t₁℃时，等质量的乙和丙的溶液中溶质的质量也相等 D . t₁℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g甲溶液

化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。

（1）活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500g16%的氯化钠溶液。

正确的操作顺序是。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的作用是。

（3）活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。

（探究1）分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据见下表。

实验序号	①	②	③	④
溶质（初始质量为10g）	NaCl	NaCl	Na₂CO₃	Na₂CO₃
溶剂（均为10mL）及温度	水 20℃	水 40℃	水 x℃	Y 40℃
剩余固体的质量/g	6.4	6.3	7.8	5.1

对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为。

（4）综合分析（探究1）的各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与有关。
（5）实验（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。
（6）利用（探究1）所反映出的NaCl与Na₂CO₃的溶解度变化趋势，可实现盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”。如图所示的四个图象中，能正确反映这一变化趋势的是（选填序号）。
（7）（探究2）小红认为补做一个实验并与（探究1）中①对比，可以证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关。
要补做的实验是。

下列实验操作中，正确的是（）

A .

点燃酒精灯 B .

量筒读数 C .

倾倒液体 D .

过滤

A、C两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 30℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B . 将20℃等质量的A、C配成饱和溶液，C需要更多的水 C . C饱和溶液中含有少量A，提纯C常用蒸发结晶的方式 D . 30℃时，50gH₂O与50gC混合，充分溶解后可得到75gC的饱和溶液

溶液与人们的生产生活密切相关。图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是(选填“甲”或“乙”)；
（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)；
（3）将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲(选填“<”或“=”或“>”)乙。

见证中国力量，实现民族复兴。

（1） 2021年10月16日中国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功，举国欢庆。航空航天技术已经成为一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。航天工程中需要大量的金属材料，如铝合金、钛合金等。

①铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（用化学方程式表示）。

②如图是钛（Ti）原子结构示意图，图中x=；其在化学反应中，易失去电子形成离子，其离子符号为。

③卫星上的太阳能电池是将能转化为电能的装置。

④火箭的姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅，其中硅元素的化合价为。

⑤国际空间站有的用固体燃料氧气发生器制取氧气，很多宇航员将其亲切地称为“氧气蜡烛”，原理是点燃氯酸钠（NaClO₃）和铁的固体粉末，产物中还有氧化亚铁和一种常见可做调味品的盐。写出该反应的化学方程式。
（2） 1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
①“侯氏制碱法“过程中，向饱和的氯化钠溶液中先后通入的两种气体是（填化学式），生成物中先结晶析出（填化学式）。

②Na₂CO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。若把t₁℃时Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，均升温到t₂℃，则t₂℃时Na₂CO₃溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于之一）。

③t₂℃时，NaCl的饱和溶液溶质质量分数36%（填写“大于”、“等于”、“小于”之一）

④t₂℃时，向50g水中加入40gNa₂CO₃固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为g。

20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl进行如下实验，依据实验和溶解度曲线分析，下列说法错误的是（）

A . 充分搅拌后，甲中固体全部溶解 B . 乙溶液中溶质质量分数比甲大 C . 甲、乙均为饱和溶液 D . 乙中溶液质量为140g

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