第二节海水“晒盐“ 知识点题库

t₁℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：

（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是（填字母序号）．
（2） R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是（填“a”或“b”）．
（3）现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是．
（4）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是 a升温结晶b降温结晶c蒸发溶剂d过滤e冷水洗涤f热水洗涤g干燥（填字母）

生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）

A . 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B . 阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡 C . 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D . 夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面

如图所示实验操作，正确的是（）

A .

过滤 B .

倾倒液体 C .

稀释浓硫酸 D .

测定溶液的pH

根据图示信息回答问题。

（1）氧的核电荷数为。
（2）氖原子的相对原子质量是。
（3）氯元素的原子结构示意图如上图所示，在化学反应中氯原子(填“易得”或 “易失”)电子。
（4）氧和氯元素组成的二氧化氯是安全、无毒的消毒剂，实验室常用氯酸钠(NaClO₃)和亚硫酸钠(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯气体，同时生成硫酸钠和水，反应的方程式为：。
（5）如图是甲、乙两种固体(无结晶水)物质的溶解度曲线。
①写出 A 点表示的意义是。
②盐碱湖中溶有大量的“NaCl 和 Na₂CO₃”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中(选填“甲”或“乙”)物质的溶解度与纯碱类似。
③在 40℃时，将 12 g 乙物质加入 50 g 水中充分搅拌，有g 固体未溶解。

除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl₂溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液．

（1）以上操作合理的而先后顺序为(数字序号不能重复使用)．
（2）请写出BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式．
（3）上述试剂中的Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，请说明原因．

根据下表信息，相关说法正确的是( )

温度/ ℃
溶解度
NaCl	KCl	NH₄Cl	KNO₃
20	36.0	34.0	37.2	31.6
40	36.6	40.0	45.8	63.9
60	37.3	45.5	55.2	110

A . 20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 B . 40 ℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C . 40 ℃时，向 100 g 水中加入 50 gNH₄Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D . 60 ℃时降温到 20 ℃时，KNO₃ 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO₃

李非将浑浊的河水倒入烧杯时，先加人明研粉末撒拌溶解，静置一会儿后，来过滤。看图，请问：

（1）图中还缺少一种什么仪器，该仪器的作用是什么?
（2）请指出该过滤装置的错误。
（3）改正上述错误后，过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有哪些、? (至少写两点)

甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B . 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液 C . 通过降温能使A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D . 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

下图是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是（）

A . 该净水器能降低水的硬度 B . 活性炭的主要成分是碳的化合物 C . 净水器中的活性炭发生了化学变化 D . 水流下进上出是为了提高净化效果

如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 B . t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于乙溶液的溶质质量分数 C . t₃℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质的质量可能相等 D . t₁℃时，均可通过降低温度的方法将甲、乙的不饱和溶液变成饱和溶液

如图所示操作正确的是（）

A .

测溶液的pH B .

稀释浓硫酸 C .

过滤 D .

称量氢氧化钠固体

下列实验操作错误的是（）

A . 加热液体

B . 读取数据

C . 滴加试剂

D . 蒸发结晶

下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

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（1）甲实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是。
（2）乙是除去精盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是；过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是（答出一种原因即可）。
（3）配制50g10%的氯化钠溶液，量取所需要的水应选择mL（填“10”“50”或“100”）的量筒；量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，则所配溶液中氯化钠的质量分数（填“>”“＝”或“<”）10%。

下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（）

A . 图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧 B . 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 C . 图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D . 图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊

如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A . 通过降温的方法可以使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液 B . 40℃时，a、b 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相同 C . 20℃时，a 物质的饱和溶液中溶质质量分数为 30% D . 三种物质的饱和溶液分别从 40℃降到 20℃，a、b 析出晶体质量相等

生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是（填操作名称）。
（2）某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有没有泡末，却有大量浮渣，则说明该井水是（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是。

新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有性。
（3）医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是。
（4）温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是.

如图是甲、乙两种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：t₁℃时将30g乙物质完全溶解所得饱和溶液溶质的质量分数约为%；甲中含有少量的乙时，可通过的方法提纯甲；将t₂℃时甲、乙的饱和溶液各100g，均降温到t₁℃，则两种溶液中溶剂的质量大小关系是甲乙（用“<”“=”或“>”表示）。

下列实验操作正确的是（）

A .

液体过滤 B .

熄灭酒精灯 C .

倾倒液体 D .

二氧化碳气体的验满

NaCl是一种重要的化工原料。

（1）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

①“滤渣”中含有（填化学式）。

②“操作X”的名称为。
（2）以NaCl和NH₄HCO₃为原料可制备另一种重要的化工原料Na₂CO₃。
步骤1   称取一定质量的NaCl，加水溶解。

步骤2   向其中加入一定质量的NH₄HCO₃ ，充分反应。

步骤3   过滤、洗涤、干燥、加热可得Na₂CO₃。

已知：NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

①步骤2中反应的化学方程式为。

②图10中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是。
（3）为了分析上述所制得的Na₂CO₃晶体中是否含有NaHCO₃ ，取晶体进行如下实验：
Ⅰ定性分析

称取m₁g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。

①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO₃的现象为。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂g。若1∶1＜m₁∶m₂＜，也能说明晶体中含有NaHCO₃。

③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：。

Ⅱ定量分析

步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na₂CO₃恰好完全转化为NaHCO₃时，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。

步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO₃恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，又消耗稀盐酸86.84 g。

④晶体中NaHCO₃的质量分数为（写出计算过程）。

⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：。

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