8.1 溶液的酸碱性 知识点题库

第一组同学设计了实验方案一：

请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？

提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．（请填写实验步骤、实验现象）

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是．为此．还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可．

【查阅资料】

①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．

②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定．

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：碳酸钠

猜想Ⅱ：碳酸氢钠

【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．

甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式．

乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分．

分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：

实验①的化学反应方程式为； 表中 m=g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是．

①甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是．

②家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软．原因是．

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。

猜想2：废液中的溶质只有NaCl。

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想4：废液中的溶质是。

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是。（请用化学方程式说明）

小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误理由是。

②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na₂SO₃与O₂发生了化合反应，该反应的化学方程式是。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加，观察到，则猜想合理。