4.1 我们的水资源 知识点题库

（1） 操作a的名称是；

（2） 上述工艺流程中可循环利用的物质是（填名称）．

（3） 铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是．

（4） 某制碱厂制出的Na₂CO₃中含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量．

（1） 反应①和反应③都要进行的操作是；

（2） 写出反应②中发生反应的化学方程式为；

（3） 用NaOH溶液控制pH的目的是。

（1） 我们每天离不开水，请回答下列问题：

①如上图左实验中试管2得到的是(填“氧气”或“氢气”)，该物质是由(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的．

②写出电解水的化学方程式，该反应的基本反应类型是；

③自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是．

（2） 还是淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如上图右为太阳能海水淡化装置示意图．

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是(填字母序号)．

A、分子质量   B、分子种类   C、分子间隔   D、分子大小

②利用给装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3） 盛水的铁锅暴露在空气中易生锈：

①铁锈的主要成分是；②防止铁生锈的措施有(写一条)

（1） 生活中常用的方法将硬水进行软化。

（2） 如图为甲、乙两种物质的溶解情况及溶解度曲线。

①将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图1所示，图2中表示甲物质的溶解度曲线的为 （填“M”或“N”）； 四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是（填字母编号）；C和D烧杯中两溶液中溶质质量分数 （填“相等”或“不相等”）；

②在30℃时，乙物质的溶解度为g；此温度下，将100g乙物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出乙物质的质量为g；

（3） 在50℃时，50g甲物质充分溶解在50g水中，此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。

（1） 要除去水样中的不溶物，可采取的操作是。

（2） 完成（1）中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是。

（3） 完成（2）中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中它转化为软水的方法是。

（4） 若想除去湘江水的气味，可加入活性炭，利用了它的性。

（1） 《流浪地球》中提到火星表面有大量氢气，引燃氢气，使之爆炸产生能量推动地球远离火星，避免相撞，点燃氢气前一定要，氢气燃烧的方程式为。

（2） 用如图B所示的装置对天然水进行净化，其中小卵石、石英砂、膨松棉的作用是。

（3） 利用C图可以研究水的组成，检验试管2中气体的方法是。

（4） 甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

该反应的化学方程式是。

（1） 操作 的名称是，试剂A的名称是。

（2） 明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。该过程为（填“物理”或“化学”）变化。

（3） 生活中将硬水软化的方法是。

（1） A物质的名称是，操作①的名称是，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是：

（2） 操作②的目的是除去水中的异味、色素，应选用(填物质名称)，该过程主要是变化(填“物理”或“化学”)：

（3） 小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。

（1） 装置D中仪器a的名称是。

（2） 用一定量氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时。

Ⅰ.反应的化学方程式为，反应类型是 （填“化合”或“分解”）反应。

Ⅱ.下图是用D装置收集氧气的过程，依次观察到的现象是 （用字母表示）

Ⅲ.实验结束后，经过溶解、、 洗涤、 烘干等操作回收二氧化锰。

Ⅳ. 反应过程中，能正确表示对应变化关系的图像是（填字母编号）。

（3） 用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时。

Ⅰ.可选用发生装置B或（填编号）；在装置B中依次添加大理石、盐酸，添加盐酸时从长颈漏斗中倒入锥形瓶至。

Ⅱ.将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见上图E装置），并轻轻振荡试管。产生的现象是； 反应的化学方程式为。

（1） 指出如图缺少的仪器。

（2） 过滤后滤液仍浑浊的可能原因是。

（1） A是探究分子的性质实验，一段时间后观察到的现象是。

（2） B是蒸发食盐水的实验，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

（3） C是稀释浓硫酸的实验，稀释时将水倒入浓硫酸中的后果是。

（4） D是探究人体吸入空气和呼出气体成分实验，主要对比的是含量的多少。