第四单元 燃料及其燃烧 知识点题库

（1） A实验中热水的作用是（1）（2）

（2） 通过对比铜片上和水中白磷的实验现象得出燃烧条件之一是

（1） 利用上述药品和仪器可以制取的气体是①(填化学式)，需要的仪器有②(填序号)；检验该气体的反应的化学方程式为③。

（2） 若上述制取的气体中含有氯化氢和水蒸气，得到纯净的二氧化碳，可以选择下列装置除去，其选项序号是 ；

（3） 若将用向上排空气法收集的一瓶CO₂气体验满，其操作是  ；

（4） 检查装置气密性时，向锥形瓶中加水，将长颈漏斗下端玻璃管液封，用弹簧夹夹紧导管上的乳胶管，此时长颈漏斗和锥形瓶中液面相平，然后用手心握住锥形瓶的外壁，会看到长颈漏斗内液面上升，这是因为锥形瓶内气体温度升高，气压增大，①在② 的作用下长颈漏斗内液面上升。

（1） 透明的金刚石、深灰色的石墨，都是由碳元素组成的（填“单质”或“化合物”），石墨和金刚石化学性质相似，由此推知金刚石可能的化学性质之一是（用化学方程式表示）

（2） 形似足球的石墨烯（C₆₀）可以用于超导、催化领域，它是由（填“原子”或“分子”）构成的。

（3） 木炭、活性炭都具有的结构，因此都具有吸附能力，请写出活性炭的一种用途

（1） 实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸。

①利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是 (填仪器序号)。

②制取二氧化碳时，反应的化学方程式是

（2） 实验室常用图中A装置分离CO₂和CO的混合气体：

①分液漏斗中所加液体名称为，先关闭n打开m， 收集的气体是

②然后再关闭m打开n，若要收集该气体选择C装置，则气体应从端进入。

（3） 图D是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管②中的Y物质是

（1） 金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素有关。

①金属在自然界中的含量    ②金属冶炼的难易程度     ③金属的导电性    ④金属的活泼性

（2） 按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。

实验中观察到装置C中固体由红色变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

（3） 将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是（写化学式）。反应后溶液质量（填“增大”或“减少”）。

（4） 某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数。

（1） 欲使用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的实验装置有(填字母序号)。发生反应的化学方程式为。

（2） 若用F装置收集二氧化碳时，气体应从(选填“a”或“b”)端进入。检验二氧化碳气体是否集满的方法是：将燃着的木条，若看到木条熄灭，则证明气体已经收集满。

（3） 若装置G中盛放的是澄清石灰水，将二氧化碳气体通入到装置G中，产生沉淀的化学方程式为。

（1） （气体制取）

实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为。

（2） （实验探究）

用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。兴趣小组同用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

甲同学在试管中加入少量澄清石灰水观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。

（3） 乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内。乙同学认为也能得到甲同学的结论。

（4） （评价反思）

兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的符号表达式为。

（5） 丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是，可观察到，该反应的符号表达式为。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

（1） 写出图中标号仪器的名称：①。②。

（2） 用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先，再。

（3） 欲使用装置E收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入。

（4） 相同质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热制取氧气，充分反应后，所得氧气的质量前者后者（填“>”“<”或“=”）.

（1） Ⅰ、碳的多样性

金刚石和C₆₀的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是。

（2） 从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。

（3） Ⅱ、“碳中和”的实现

“碳中和”是指一定时间内CO₂的排放量与吸收量基本相当。CO₂的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

CO₂的过度排放会造成的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：。

（4） 工业生产中产生的CO₂经吸收剂处理可实现CO₂的捕集。

①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO₂生成 NaHCO₃的化学方程式为。

②CaO吸收。CaC₂O₄在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO₂。该反应所得CO、CO₂的分子个数之比为。

（1） 【实验现象与结论】

装置A可证明气体中存在H₂O，现象是。

（2） 能证明气体中存在CO₂的现象是，发生反应的化学方程式为。

（3） 装置E中的黑色固体变为红色，证明气体中可能含有中的一种或两种。能证明气体中存在H₂的现象是，装置G中的澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有。

（4） 【实验反思】

实验前先通入一段时间氮气，再点燃E处酒精灯的目的是。

（5） 装置C的作用是。

（1） 下列做法会加剧温室效应的是（填字母，下同）。

a．植树造林                    b．燃煤供暖                      c．风力发电

（2） 下列防治“白色污染”的正确方法是。

a．使用可降解塑料          b．露天焚烧废旧塑料        c．直接填埋废弃塑料

（3） 下列物质可用于净水的是。

a．纯碱                           b．硝酸                            c．明矾

（1） 该方法制甲醇的优点是，上述流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

（2） 催化剂二硫化钼MoS₂中硫元素化合价为-2价，则钼元素化合价是。

（3） 利用二硫化钼催化二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反应的化学方程式。

（4） 要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够的空气，还要考虑。