第3节化学方程式的书写与运用知识点题库

Na₂CO₃中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：求

（1）恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量。
（2）此时，所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A .

硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉 B .

一定量的饱和硫酸铜溶液中加入一些硫酸铜粉末 C .

混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 D .

镁带在密闭容器中燃烧

根据下列实验装置图回答问题：

（1）实验室用A装置制取O₂ ，该反应的化学方程式，选用C装置收集氧气的原因是。
（2）实验室制取CO₂ ，应选用的发生和收集装置是，检验CO₂已收集满的方法是：用燃着的火柴放在，观察到火焰熄灭，则收集满。

已知标准状况下，氮气的密度为1.25g/L。氮化硅（化学式为Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，可用气相沉积法制得，反应原理为：SiCl₄+2N₂+6H₃=Si₃N₄+12HCl．现需要制取28g氮化硅，求：

（1）请根据化学方程式计算需要消耗氮气的质量。
（2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约为L（精确到0.1L）。

东汉时期铜制“马踏飞燕”是金属冶炼与艺术的完美结合，利用硫酸铜溶液和铁制备铜的化学方程式为。

下列化学方程式正确且书写正确的是（）

A . 用硫酸除铁锈：FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O B . 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO₂+H₂O═H₂CO₃ C . 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H₂O D . 除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑

10g碳酸钙和100g稀盐酸完全反应，可生成多少克的二氧化碳？

工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

（1）上图中①是。
（2）上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为。
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：。
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中。
a.KHCO₃溶解度较大

b.KHCO₃溶解度较小

c.K₂CO₃溶解度较大

d.K₂CO₃溶解度较小

下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（）

A . 硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂＝Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑复分解反应 B . 赤铁矿炼铁： $\text{[math]}$ 置换反应 C . 葡萄糖在人体中氧化： $\text{[math]}$ 氧化反应 D . 比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl₂+2Ag置换反应

用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。

（1）制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将 200g 稀盐酸平均分成 4 等分，分别加入样品中，充分反应后称得生成气体质量，得到的实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	5	10	15	20
稀盐酸质量（g）	50	50	50	50
生成气体质量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）表中m=。
（2）第一次反应后所得溶液中的溶质是(填化学式）。
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

下列相应的原理（用符号表达式表示）书写及基本反应类型都正确是（）

A . 拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O $\text{[math]}$ P₂O₅化合反应 B . 探究水的组成：H₂O $\text{[math]}$ O₂+H₂分解反应 C . 工业制氧气：H₂O₂ $\text{[math]}$ O₂+H₂O 分解反应 D . 硫在空气中燃烧：S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂氧化反应

化学改变世界，科技改变生活。请回答：

（1）我国自主研发的“复兴号”动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是。(用化学方程式表示)
（2）我国在氢能源汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是：。
（3）汽车上有多种化学材料。汽车的许多部件是金属合金，它属于材料。
（4）汽车用铜线作为充电的导线。我国古代将赤铜(Cu₂O) 和木炭分混合加热到800℃得到铜。反应的化学方程式是：。
（5）扫描二维码可以租用“共享汽车”，二维码的制作材料一般是用 PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C₂H₃Cl_n]中碳元素和氢元素的质量比为。

按要求写出下列反应的化学方程式

（1）木炭在氧气中充分燃烧；
（2）镁在氧气中燃烧；
（3）铁丝在氧气中燃烧。

为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g(假设杂质不参与反应)。请计算：

（1）反应生成的CO₂的质量。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）

A . 5：6 B . 6：5 C . 5：4 D . 4：5

长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃ 和Mg(OH)₂。某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃ 的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
气体质量/g	30	50	60	66	66

试回答下列问题：

（1） 4分钟后，水垢中的CaCO₃是否反应完全？（填“是”或“否”）；
（2）该水垢中CaCO₃ 的质量分数是？

为了测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳后的溶质成分，小组同学进行了如下实验。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中A烧杯中发生反应的化学方程式为。
（2）根据已知条件列出求解与A烧杯中与碳酸钠溶液反应的溶液中溶质的质量（x）的比例式。
（3）第一次加入碳酸钠溶液后溶质的成分为。
（4）请根据题意将图像绘制完成。
（5）向反应后的滤液中加入23.2g水，则所得溶液中溶质的质量分数为。
（6）配制实验所需的碳酸钠溶液，需要水和42.4%的碳酸钠溶液的质量比为。

某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：

a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。

b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO₃溶液，有沉淀产生。

c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。

（1）实验c中发生了反应(填化学方程式)。
（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是。
（3）实验a-d中，不必要进行的是(填编号)。
（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。

实验操作

预期现象与结论

若，则粉末的成分是。

若，则粉末的成分是。

写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型

（1）铁在氧气中燃烧：（）；
（2）硫在空气中燃烧：（）；
（3）电解水：（）；
（4）双氧水制取氧气：（）；

第3节 化学方程式的书写与运用 知识点题库

第3节化学方程式的书写与运用知识点题库