第3节化学方程式的书写与运用知识点题库

绿矾（FeSO₄•7H₂O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。

（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的（填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。
【查阅资料】
①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：
硫的氧化物
熔点
沸点
水溶性
能否使高锰酸钾溶液褪色
SO₂
-75.5℃
-10℃
易溶于水
能
SO₃
16.8℃
44.8℃
易溶于水
不能
【提出问题】《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？
（4）【进行猜想】猜想1：H₂O 和；
猜想2：H₂O 和SO₃；
猜想3：H₂O、SO₂和SO₃。
甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是。
（5）【设计实验】乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：
需将绿矾高温分解产生的气体依次通过（填字母，且每套装置限用一次）。
（6）【分析现象】进行上述实验，观察到A中试管内溶液，B中U形管内固体，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。
（7）【得出结论】绿矾高温分解的化学方程式为。
（8）【拓展延伸】生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO₃和H₂O同时冷凝并发生反应SO₃+H₂O=H₂SO₄ ，所以古代称硫酸为“绿矾油”。假定SO₃和H₂O全部冷凝并充分反应，SO₂全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为（计算结果保留一位小数）。

工业上以赤铁矿石（Fe₂O₃)、焦炭、空气、石灰石为原料冶炼铁，下列是炼铁高炉里所发生的化学反应方程式书写及反应基本类型的分类完全正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“

”和“

”分别表示氢原子和氧原子．

（1）请在图中线框内画出相应的微观图示；
（2）请写出该反应的化学方程式。

现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g，将它们溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为19.7g．有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba(OH)₂═BaCO₃↓+2NaOH．计算：

（1）滴加氢氧化钡溶液的质量；
（2） 20g混合物中含有氢氧化钠的质量．

取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，能正确反映其中变化的示意图是（）

A .

B .

C .

D .

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）用红磷燃烧法测空气中氧气含量：、。
（2）工业上用电解水的方法制取氢气：、。
（3）用氢氧化钠溶液洗涤有油产品中残余硫酸：、。

测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其它杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：

（1）完全反应后产生二氧化碳g。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数（精确到0.1%）。

2018年12月8日.搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

（1） “长征三号乙“火静发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氢弧焊（如图）是在氢气保护下，通过在鸿电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和，用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是。
（2） “长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）做推进剂，该反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2X：则X的化学式是。
（3） “嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO₂）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。
（4）向m克AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是。
A 滤清中一定有Ag、Cu、Fe

B 滤液中一定没有AgNO₃

C 滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

D 该过程至少发生了三个化学反应

下列图像能正确反映其对应关系的是( )

A .

向盐酸中不断加水 B .

表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 C .

表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D .

标准大气压下，氧气在水中的溶解度

下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )

A . 用焦炭把铁从氧化铁中还原出来：2Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂置换反应 B . 烧碱在空气中暴露后变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 复分解反应 C . 实验室制取氧气的反应原理之一：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ 分解反应 D . 铝有很好抗腐蚀性的原因：4Al+3O₂=2Al₂O₃化合反应

如图是两位同学对某一个化学方程式的描述，他们描述的化学方程式是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列图像与对应的叙述，相符合的是（）

A . 高温煅烧石灰石

B . 氢气和氧气在密闭容器中燃烧

C . 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量

D . 在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应 CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑。取 125t 石灰石（其中CaCO₃质量为 100t；杂质不含钙且不参加反应）进行煅烧。

（1）该反应属于（填基本反应类型）。
（2）根据化学方程式计算：如果石灰石中的 CaCO₃完全煅烧，产生二氧化碳的质量是多少。
（3）如果石灰石煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为 40%，则产生的二氧化碳的质量是多少。

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（不溶于水，不与酸反应）。某学生想测定该样品的纯度，他取一定质量的这种石灰石样品，把40克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表问：

稀盐酸的用量	剰余固体的质量
第1次加入10克	5.5克
第2次加入10克	3克
第3次加入10克	2克
第4次加入10克	m

（1） 2克石灰石样品中，有杂质为克。
（2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数为。
（3）将该石灰石样品与足量的盐酸反应（杂质不反应）能生成多少二氧化碳？

在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。

（1）乙醇（C₂H₅OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为。
（2）关于乙醇汽油的下列说法中错误的是______。（填序号）

A . 乙醇属于可再生性能源 B . 乙醇汽油不能用作汽车燃料 C . 使用乙醇汽油可减少大气污染 D . 使用乙醇汽油可节省石油资源
（3）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成CO₂和N₂气体，反应的化学方程式为。

金属在各个领城中用途广泛。

（1）铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比铝轻，比钢硬、耐磨搁、抗腐蚀。这种材料大量用于制作”祝融号”火星车、“玉兔号"月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。
①从上文中可获知合金的性能优势有(一条即可)。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为(写化学方程式)。
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
①溶液A中的溶质可能有种情况。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式。
（3）利用下图装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物。
①玻璃管中观察到的现象是。
②气体通过装置的顺序是A→→→(装置不能重复使用)。
③写D中发生反应的化学方程式。
（4）高铁轨道铺设过程中可利用铝热反应焊接钢轨，其原理是把铝粉和三氧化二铁粉末按比例混合，高温条件下得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，若要制得11.2kg铁。理论上需要消耗铝的质量是？

实验室常用溶质质量分数为 6%的 H₂O₂溶液制取少量氧气。

（1）配制 6 %的 H₂O₂稀溶液
①计算：市售 H₂O₂溶液溶质质量分数通常为 30 %。配制 500 g 6 %的 H₂O₂溶液，需要30 %的 H₂O₂溶液质量为g。

②配制：量取所需 H₂O₂溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。

③装瓶：把配制好的 H₂O₂稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签。在下图标签中填上相应的内容。
（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）

①可选择的发生装置为（填序号）。

②可用 C 装置收集 O₂的理由是。
（3）利用化学方程式计算，340 g 6 %的 H₂O₂溶液理论上可制取氧气的质量是多少？