题目

已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。    ①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；   （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                          ；   （3）实验④中的现象为：                                               ；   （4）实验②反应的离子方程式是：                                                                 ；   （5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。  答案：（1~4每空2分，第5空3分，共11分，）（1）第六周期，第ⅤA（2）PbO2>KMnO4>H2O2（3）紫红色褪去，生成白色沉淀（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（5）5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O解析:由①知，BiO3－能将Mn2+氧化成MnO4－，故氧化性BiO3－>MnO4－；由②知MnO4－氧化性强于H2O2，反应中H2O2被氧化成氧气；由③和氧化性PbO2>MnO4－。MnO4－有强氧化性，能氧化二氧化硫。 

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