课题2 溶解度知识点题库

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）

A . ①②两溶液的质量一定相等 B . ①②两溶液均变为不饱和溶液 C . ①溶液质量增加，②溶液质量减少 D . ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是( )

A . t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B . 温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C . 把t₁℃时甲、乙两饱和溶液升温至t₂℃时，两溶液仍都为饱和溶液 D . 把t₂℃时甲、乙两饱和溶液降温至t₁℃时，两溶液都析出溶质

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃

溶解度/g

氯化钠

35.8

36.3

37.0

37.3

硝酸钾

20.9

45.8

85.5

110

（1）A是的溶解度曲线。
（2）50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当50℃的该溶液降温到10℃时，所得晶体的质量为g。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．

（1） ℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等．

（2）乙中混有少量甲时，可以用的方法提纯乙．

（3）40℃时，甲溶液的溶质质最分数（填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶质质量分数．

水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．

（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO₃固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答．
①A，B，C中一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；（填字母）
②当x=g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用方法．
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题．
①上面的仪器中除D，E外，还必须选用的仪器有；（填字母）
②E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、、装瓶贴标签．

已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110

（1） 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是 %．
（2）请在如图中画出KNO₃的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是．
（3） KNO₃是化学肥料中的肥料，从热的KNO₃浓溶液中析出晶体的方法是．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1） t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是；
（2） M点的含义是；
（3） t₁℃时40gA物质加入到50g水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是．
（4）将t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是．

为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验.

实验

现象

固体溶解，形成紫色溶液

固体几乎不溶解

固体溶解，形成紫红色溶液

（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是.
（2）设计实验②、③的目的是.

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1） t₂℃时，把30gA物质加入50克水中充分溶解，可以得到克溶液。
（2） p点的含义是。
（3）将t₁℃A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃，成为不饱和溶液的是（填A或B）。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A . t₁℃时，三种物质的溶解度是丙>乙>甲 B . t₂℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 C . 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 D . 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲

根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____（填字母）。

A . 析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B . 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C . 上述方法可以将两种物质完全分离
（3）将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，溶质的质量分数是：甲乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量（填“相等”或“不相等”）。

下列叙述正确的是（）

A . 所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 B . 溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C . pH值与溶液中所含的H⁺和OH^-多少没有任何关系 D . 氯化钠溶于水既存在钠离子、氯离子扩散过程，也存在其水合过程

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g
Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）．
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤加入氢氧化钙
（3）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“＞”“＜”或“＝”）．

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请根据所学知识回答问题。

（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。
（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成，叫做溶液。
（3）在两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
（4） 20℃时，氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。20℃时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是（填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

溶剂

20℃时的溶解度/g

氢氧化钠

碳酸钠

水

109

21.8

酒精

17.3

<0.01

某同学进行了如下溶解实验。

①所得溶液一定属于饱和溶液的是，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是。

②甲物质在20℃时溶解度的范围是（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。

③t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为，E中溶质的质量分数为。

燃煤烟气含有的二氧化硫(SO₂)是一种无色有刺激性气味的有毒气体，进入大气后会形成酸雨，某化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究：

（1） Ⅰ.甲同学认为SO₂与CO₂都属于非金属氧化物，它们具有相似的化学性质，并设计了下列实验进行验证：

实验操作	实验现象	实验结论	文字表达式
将SO₂通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中		SO₂能与水反应	二氧化硫+水→亚硫酸(H₂SO₃)
将SO₂通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	SO₂能与石灰水反应

（2） Ⅱ.乙同学猜想SO₂与CO₂还具有不同的化学性质。他分别将SO₂与CO₂通入25％的Ba(NO₃)₂溶液(含Ba²⁺、NO₃^-、H₂O等微粒)中，发现CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液后无明显现象，而SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液后产生白色沉淀，经进一步研究确定该白色沉淀为硫酸钡(BaSO₄)，为探究Ba(NO₃)₂溶液中何种微粒与通入的SO₂反应生成BaSO₄ ，乙同学提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO₃^-

假设二：溶液中溶解的O₂

验证假设一：

实验步骤	实验现象	实验结论
在盛有煮沸后迅速冷却的20mL、25%的BaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入SO₂		假设一成立
在盛有煮沸后迅速冷却的20mL、25%的Ba(NO₃)₂溶液的烧杯中，缓慢通入SO₂		假设一成立

实验所用的溶液先要煮沸的目的是尽可能除去溶解在溶液中的O₂ ，由此说明O₂在水中的溶解能力随温度的升高而 (选填：“增强”、“减弱”或“不变”)。

（3）验证假设二：

实验步骤	实验现象	实验结论
	无明显现象	假设二成立
在盛未经脱O₂处理的20mL、25％的BaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入SO₂	产生白色沉淀	假设二成立

（4）（实验结论）SO₂能与Ba(NO₃)₂溶液中的Ba²⁺、NO₃^-共同作用产生白色沉淀BaSO₄；SO₂也能与BaCl₂溶液中的(填微粒符号)共同作用产生白色沉淀BaSO₄。

20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是（）

A . 溶液甲是饱和溶液 B . 溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数 C . 20℃时，该固体物质的溶解度是40g D . 溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答问题：

（1） P点的意义是。
（2） t₂℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（保留到0.1%）将其升高到t₃℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为。
（3） t₄℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为。
（4）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写选项序号）。

A . 丙>甲=乙 B . 甲=乙>丙 C . 甲>乙>丙 D . 乙>丙>甲
（5）要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液g；需要的仪器有。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1） t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是。
（2） t₃℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（3）将t₁℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
（4）若A物质中含有少量的C物质，可通过的方法提纯A(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）将100g 10%的A溶液稀释到4%需加入 g水。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

（1）交点C表示的意义是。
（2）甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是。
（3）将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为。
（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是（填一种方法即可）。
（5）如图，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入适量的水，一段时间后丙溶液中有固体析出，则固体X可能为____。

A . NaOH B . NH₄NO₃ C . CaO D . NaCl

溶剂	20℃时的溶解度/g
溶剂	氢氧化钠	碳酸钠
水	109	21.8
酒精	17.3	<0.01

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