课题2 溶解度知识点题库

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 甲物质的溶解度是20g B . 将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 C . t₂℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙 D . t₃℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙

60℃时，KNO₃的溶解度为110g．在60℃时，将60g KNO₃投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（　　）

A . 54.5% B . 37.5% C . 52.4% D . 47.5%

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1） P点的含义。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。
（3） t₂℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为(精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t₃℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是。Ⅰ．溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数
（4） t₂℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入mg甲和mg乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是。

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．

（1）从图中你能获得的信息是（答出两条即可）．
（2） 40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是．

下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请回答：

（1）60℃时，KCl的溶解度是　g；

（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；

（3）将20℃时KNO₃和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃ KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻类大量繁殖，导致水体富营养化，生物耗氧量大大增加，湖水受到严重污染．你认为下列哪种情况下湖水的溶解氧最低（　　）

A . 白天、未污染 B . 黑夜、污染 C . 白天、污染 D . 黑夜、未污染

下列叙述正确的是（）

A . 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B . 氢氧化钠暴露在空气中易与二氧化碳反应而变质，因此常用作某些气体干燥剂 C . 喝了汽水以后，常常会打嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大 D . 酒精能溶解许多物质，是最常用的溶剂

关于溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液都是无色的 B . 饱和溶液一定是浓溶液 C . 糖水的溶质是水 D . 医用生理盐水是溶液

下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

A .

向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体 B .

向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸 C .

用一定量的过氧化氢溶液制取氧气 D .

高温煅烧一定质量的石灰石

如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：

（1） P点的含义是。
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。
（3） t₂℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为 g。
（4）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填选项序号）。
Ⅰ．a>b=c Ⅱ．a=b>c Ⅲ．a>b>c Ⅳ．b > a >c

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B . 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温，溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数不变 C . $\text{[math]}$ 饱和溶液中含少量 $\text{[math]}$ ，可通过降温结晶的方法提纯 D . 将100g40℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

下图是某实验小组绘制的两种固体物质溶解度曲线图。请你根据图示回答下列问题：

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（1） t₁℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t₂℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t₁℃，析出晶体最多的是物质。
（3）温度是影响固体物质溶解度的重要因素。图中a、b两种物质的溶解度受温度影响较大的是（填“a”或“b”）

室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

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A . 溶质质量相同 B . 溶质质量分数相同 C . 均为不饱和溶液 D . 溶剂质量相同

小明同学计划研究“溶质的种类对溶解限量的影响”，下列实验设计中最合理的是（）

A . 20℃，分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量 B . 20℃，向20g水中加入食盐，向30g水中加入熟石灰，比较溶解情况 C . 20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况 D . 20℃，分别向20g水中加入食盐和熟石灰，直至饱和，比较两物质溶解的量

由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验(假设实验过程中无损耗)：

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图片_x0020_100020

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是。
（2）实验时温度t的范围为。
（3）操作1用到的玻璃仪器除玻璃棒以外还有。
（4）请定量描述晶体1的组成(忽略操作中的误差)。
（5）溶液2为(填物质名称)的饱和溶液。
（6）关于溶液1和溶液2中溶解的NaCl的质量大小关系：溶液1溶液2(选填“>”、“<”或“=”)。
（7）关于上述实验说法错误的是_______________________。

A . 晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO₃的纯度更高 B . 溶液1中KNO₃为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液 C . 溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的溶质质量相同

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）

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A . t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B . 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C . 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D . 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

如图是 KNO₃和 NH₄Cl 的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A . t₁℃时，KNO₃与 NH₄Cl 的溶解度相等 B . 若 t₁℃=20℃，则 NH₄Cl 属于易溶的物质 C . t₂℃时，NH₄Cl 的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D . t₂℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是 37.5%

如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是。
（2） P点的含义是。
（3） t₃℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4） t₃℃时将a和b的饱和溶液降到t₁℃，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。

A . a>b B . a=b C . a<b D . 不能确定
（5）若a中含有少量b，要提纯a时，可采取的方法是。

向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）

A .

B .

C .

D .

如表是KCl与KNO₃的溶解度数据。则下列说法正确的是（）

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO₃	21g	31g	45g	65g	88g

A . 两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃间 B . KNO₃比KCl的溶解度大 C . 在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液 D . 在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解均得到饱和溶液

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