课题2 溶解度知识点题库

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A . t₁℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B . t₂℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C . t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D . t₂℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t₃℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是．

如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．试回答下列问题：

（1）交点A表示的一条意义是．
（2）在t₁℃时，将足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为，再将该溶液升温至t₂℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（3）当KNO₃中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃ ，请说明提纯的原理．

氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）溶解度受温度变化影响最大的是；
（2） t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是；
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是．

多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．

（1）溶液的形成

①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）．

A．食盐 B．蔗糖 C．花生油

②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层溶液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式．

（2）溶液的性质

①关于溶液的说法正确的有（填标号）．

A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的

C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液

②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）

b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解．

③常温下，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．

a．常温时，该物质的溶解度是　g．

b．D点时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）

c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为．

d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　．

（3）溶液的用途

生活中溶液由许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：．

如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（　　）

A . 图中①是结晶池 B . 图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶 C . 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D . 蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理

固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱．其制作主要过程如下：将醋酸钙溶液溶于适量水配制成饱和溶液，向该溶液中慢慢加入酒精，揽匀，即制得固体酒精.0℃～60℃时，醋酸钙的溶解度随着温度的升高而减小（见下表）：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g）	37.4	36	34.7	33.8	33.2	X	32.7

（1）将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙、或；
（2） 10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙g；
（3）利用表中数据确定x值的方法是．

A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1） t₂℃时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为。
（2）将 t₂℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。
（3）将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法

t₁℃时，烧杯A中装有物质X的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：

试回答：

（1）该物质X的溶解度曲线是图中。
（2）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是(用A，B，C，D，E表示，下同)。
（3） A，B，C，D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为。
（4）固体甲中混有少量的乙，要得到较纯净的甲，可采取的方法为。

A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）当温度为20℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为
（2）当温度为30℃时，B的溶解度等于克。

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是（）

A . 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 B . 甲中加入的粉末是Na₂CO₃ C . Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃ D . 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

如图是常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A . d点的意义是t₂℃时A和C的溶解度相同 B . t₁℃时，60g水中最多溶解A物质24g C . t₂℃时A,B,C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A＝C＞B D . 若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是降温结晶

如图是 A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）

A . 当温度为t₃℃时，物质溶解度关系是 A>B>C B . 将A，B，C的饱和溶液从t₃℃降到t₂℃，溶液中均有固体析出 C . 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质 D . t₁℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g

本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）

A . R物质是氯化铵 B . 溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C . 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D . 烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t₃℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法错误的是（）

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A . t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B . 降温至t₂℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C . 降温至t₁℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 D . 若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲

20℃时，KCl溶解于水的实验数据如下表，属于饱和溶液的是（）

实验序号	水的质量/g	加入KCl质量/g	溶液的质量/g
①	10	1.4	11.4
②	10	2.4	12.4
③	10	3.4	13.4
④	10	4.4	13.4

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②③④

图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点；图2是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的部分操作示意图，请回答下列问题：

（1） P点的含义是。
（2） t₂℃时30ga物质加入到50g水中，充分搅拌、静置，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶液的质量是g。
（3）将t₂℃时c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法。
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。
Ac＞a＝b Ba＝b＞c Ca＞b＞c Db＞a＞c
（5）如图是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差，实验时选择量筒规格应为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）；称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码，其它操作都正确），所得溶液的质量分数15%（填“小于”、“等于”或“大于”），实验中用玻璃棒搅拌的目的是。