第5节 酸和碱之间发生的反应 知识点题库

某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）

酸雨pH	3.58	4.59	4.86
小麦减产（%）	10	5	3

小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH＜7，表明盐酸已经 过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊溶液	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为　 ．

（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ．

（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO₃）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．

（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．

体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．

已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑

若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验．则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性．图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是溶液体积，当该溶液体积是mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为，温度为．

化学与生产、生活、社会发展紧密相连．下列说法中，不正确的是（   ）

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是(     )

下列实验结论正确的是（    ）

①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应

②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1

④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．

在初中科学中，学习过的物质有：①O₂  ②Ca(OH)₂    ③NaCl   ④HCl  ⑤木炭  ⑥不锈钢  ⑦酒精  ⑧顺丁橡胶(合成橡胶的一种)，选择其中物质序号填空：

在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。

（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）

物质的性质决定用途.请从①氢氧化钙 ②氢氧化铝③氯化钠中选择适当物质填空（填序号）

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（    ）

将20.0g稀盐酸逐滴加入到100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示。

工业盐酸中通常因含有少量的FeCl₃而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中FeCl₃的含量进行如下实验：取某工业盐酸样品100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为：FeCl₃＋3NaOH＝Fe(OH)₃↓＋3NaCl。请回答下列问题：

下列化学反应属于酸碱反应的是（    ）

实验室欲测定一瓶标签破 损的稀硫酸溶质质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

烧杯中盛有MgCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.

将体积为V，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)(实验中始终保持V₁+V₂= 50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

小明在做酸碱反应的实验时发现一个意外的现象，向某氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚酞，溶液变红，但是过了一会儿，红色消失了，这是什么原因呢？同学们做出了以下猜想：一、可能是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应；二、可能是酚酞与空气或氢氧化钠溶液中的氧气发生了反应使红色消失；三、可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的。