第5节 酸和碱之间发生的反应 知识点题库

（1） 【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．

（2） 【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ， 用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．

（1）

请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：

​

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液	①溶液颜色；	酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	②不断搅拌溶液至溶液颜色变成色．

（2） 为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学的方案	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
乙同学的方案	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

【实验评价】

①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．

②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是 ．

【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 ．

（1） Ⅰ、写出该反应的化学方程式： ．

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】：猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三： ．

【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性．

（2） 【进行试验】：

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．

实验现象：结论：猜想一不正确．

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．

实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确．

（3） 【反思与拓展】：

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）

a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂ ， 应向烧杯中加入过量的 ．

（1） 它们水溶液的pH都7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2） 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。

（3） 请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。

（1） 硫酸铜溶液的颜色是；

（2） 任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式：。

（1） 在家庭里，常可以选用厨房用品中的 （选填“黄酒”或“苏打”或“食盐” 或“食醋”）来除去铁制品表面的锈迹。

（2） 久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]。铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关。  

（3） 农业上常用于降低土壤酸性的物质是。

（1） 方案一：先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是。

（2） 方案二：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是。