普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图：

求：

1. （1） 黄铜中Cu的质量分数。
3. （2） 样品完全反应产生的H₂的质量。
5. （3） 稀盐酸的溶质质量分数。

资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。

小金对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。

【问题及猜想】      会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。

【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。

编号	钠块大小	硫酸铜溶液浓度	实验中产生的现象
①	绿豆大小	10%	立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
②	绿豆大小	5%	4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
③	绿豆大小	2%	熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。
④	绿豆大小	1%	熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，产生蓝绿色沉淀。
⑤	绿豆大小	0.5%	熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。

1. （1） 请将【问题及猜想】补充完整。
3. （2） 小金觉得气体可能是①氧气 ②甲烷 ③氢气，从物质组成角度，你觉得哪个不可能，请说说理由。。
5. （3） 上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断不能置换出铜。
7. （4） 实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是。

现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图：

ZnH₂Cu

1. （1） 实验时应该（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。
3. （2） 按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。

   

为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO₄和H₂SO₄两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g	10	10	10	10
烧杯中生成沉淀的总质量/g	0.464	1.044	1.160	1.160

请计算：

1. （1） 100g混合液中硫酸镁的质量。
3. （2） 该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO₄中的镁元素)
5. （3） 加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

固体混合物A是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：

1. （1） 沉淀C的成分是
3. （2） 固体A的组成有种可能。

有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成，小金设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：

1. （1） 仅根据步骤①可确定该固体粉末中肯定没有的物质是：；
3. （2） 根据实验中的现象，该固体粉末的所有可能组成是：。

取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO₃溶液100g，充分反应后，再不断缓慢加入锌粉，烧杯中相关量与所加锌的质量的关系图正确的是（  ）

A . B . C . D .

小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）