题目

普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图： 求： （1） 黄铜中Cu的质量分数。 （2） 样品完全反应产生的H2的质量。 （3） 稀盐酸的溶质质量分数。 答案： 根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g； 黄铜中Cu的质量分数： 33.75g50.00g ×100%＝67.5%； 答：黄铜中Cu的质量分数为67.5%； 铜中锌的质量＝50.00g﹣33.75g＝16.25g 设完全反应产生的H2的质量为x，设完全反应时消耗盐酸的质量为y。 Zn+ 2HCl═ZnCl2+ H2↑ 65 73 2 16.25g y x 652=16.25gx      6573=16.25gy x＝0.5g               y＝18.25g 答：样品完全反应产生的H2的质量为0.5g； 稀盐酸的溶质质量分数： 18.25g198.25g+0.5g-16.25g×100%＝10% 答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。

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