化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A . 基态原子未成对电子数：Cr> Mn> As B . 酸性：CH₃COOH>CH₂ClCOOH>CH₂FCOOH C . 键角：SeO₃< < D . 沸点：AsH₃> PH₃>NH₃

有机物M(结构简式为( )是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是

由主族元素X、Y、Z、W组成的化合物ZX₄W(YX₄)₃具有良好的储氢性能，其中，X、Y、Z是短周期元素， 与均为10电子数微粒，四种元素的原子序数之和为33。下列有关说法错误的是

吲哚衍生物具有广泛又重要的生物活性。现有甲、乙两种吲哚衍生物，二者之间可相互转化，其结构简式如图所示：

下列关于甲，乙的说法正确的是

我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO₂ ， 相应的产物为和Mn²⁺。下列说法错误的是

室温下，向10 mL0.1 mol·L^-1 K₂A(室温下，H₂A的K_a1=1.64×10^-3)溶液中滴加0.1 mol·L^-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

工厂的含砷废水必须经过一定的处理。 某厂用某含砷废水(含HAsO₂、H₂SO₄、及少量Fe³⁺、Cu²⁺、Bi²⁺ )提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As₂O₃)的流程如下： 

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8 ×10^-3920 ，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2 ×10^-22 ， K_sp [Bi(OH)₃]=4.4 ×10^-31。

回答下列问题：

1. （1） 滤渣a的成分是(写化学式)。
3. （2） “沉淀”时，CuSO₄溶液必须过量的原因是。
5. （3） 写出“还原”时Cu(AsO₂)₂与H₂O、SO₂发生反应的化学方程式：。
7. （4） 红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为。
9. （5） “沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH值，通入空气，PFS用量[以表示]、终点pH值与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是。

   

11. （6）  当废水中砷质量浓度为5.0g·L^-1时，若实验取75 L含砷废水，制得475.2 gAs₂O₃ ， 则As元的素回收率为。
13. （7） 砷化镓(GaAs)为第三代半导体，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为N_A ， 则砷化镓晶体密度为g· cm^-3。

    

为探究某铁硫簇化合物(用Fe_xS_y表示)的组成，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量： 

已知： i．样品的主要成分为Fe_xS_y ， 含少量不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应的杂质；

ii． Mn²⁺在稀溶液中近乎无色。

实验步骤：

①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；

②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；

③待固体完全转化后，取装置D中的溶液6 mL于锥形瓶中，用0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄(草酸)溶液滴定。滴定共进行3次，平均消耗草酸溶液5.0 mL(假设装置D中溶液体积反应前后不变)； 

④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；

⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得0.32 g固体。

回答下列问题：

1. （1） A为O₂发生装置，则试剂a、试剂b可以分别是。
3. （2） 装置E中品红溶液的作用是。
5. （3） 写出草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液时反应的离子方程式：。(→ Mn²⁺)。
7. （4） 为防止尾气污染，装置F中应加入的试剂是， 步骤⑤中灼烧滤渣应在进行(填仪器名称)。
9. （5） 若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为，写出该铁硫簇化合物与O₂反应的化学方程式：。
11. （6） 下列操作，可能导致x：y的值偏小的是(填字母)。

    a．步骤⑤灼烧滤渣不够充分

    b．配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线

    c．滴定时，草酸溶液不小心滴到锥形瓶外几滴

    d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡

加深对含氮氧化物的研究，有利于为环境污染提供有效决策。回答下列问题：

1. （1） 已知：2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1；

   C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂= - 393.5 kJ·mol^-1；

   2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-181 kJ·mol ^-1。

   C(s)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为；关于该可逆反应，改变下列条件，一段时间后，正反应速率增大的是 (填字母)。

   A．恒温下，缩小反应容器体积

   B．恒容下，降低反应温度

   C．恒温恒容下，通入一定量的N₂

   D．恒温恒容下，将CO₂移出容器

3. （2） T ℃时，存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正= k_正c² (NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄) (k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关)，且lg v_正~lg c(NO₂)与lg v_逆~lg c(N₂O₄)的关系如图所示。

   

   ①表示v_正的直线是 (填“A”或“B")。

   ②T ℃时，该反应的平衡常数K=。

   ③T ℃时，向刚性容器中充入一定量NO₂ ， 平衡后测得c(NO₂)为0.1 mol·L^-1 ， 平衡时NO₂的转化率为(保留一位小数)。平衡后v_逆=(用含a的表达式表示)。

   ④上题③中的反应达到平衡后，其他条件不变，继续通定量入一的NO₂ ， NO₂的平衡浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

5. （3） 为减少汽车尾气中NO_x的排放，某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N₂ ， 测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。结合(1)中的反应，若不使用CO，温度超过775K，发现NO转化为N₂的转化率降低，其可能的原因是；用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为N₂的转化率增大的原因：。