化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是

选项	操作和现象	结论
A	常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象	常温下铝与浓硝酸不反应
B	将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
C	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是

短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X⁺[Y-Z-Y]^- ， 其中X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是

一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH₃COO^-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是

室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：

1. （1） I．铁元素的检验

   

    “操作”是指；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的(填写仪器名称)。

   

3. （2） 取待测液少许，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论(填字母序号)。

   a．黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺

   b．待测液中一定含Fe²⁺和Fe³⁺

5. （3）  II．铁元素含量的测定

   利用KMnO₄标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量

   步骤I：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

   步骤II：向步骤I所得的溶液中加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.0020mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液2.20mL。

   ①步骤I加入过量铜粉的目的是。

   ②步骤II滴加KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为。

   ③用KMnO₄标准溶液滴定至终点的标志是。。

   ④黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。

高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶(含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①BaCrO₄不溶于水，在水溶液中与Ba²⁺不能结合。

②在碱性条件下不能转化为Cr³⁺。

③常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：

化合物	Ca(OH)2	CaC2O4	Mg(OH)2	MgC2O4	SrCO3
Ksp近似值	4.6×10-6	2.2×10-9	5.6×10-12	4.8×10-6	5.6×10-10

回答下列问题：

1. （1） 硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是。
3. （2） “除钡”时，pH偏低会导致的利用率不高，原因是(用离子方程式解释)；不同pH时的利用率随时间变化曲线如图所示，分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至pH=。

   

5. （3） “还原”时发生反应的离子方程式为。
7. （4） “滤渣2”的成分主要是含镁物质和(填化学式)。
9. （5） 已知：碳酸的电离常数K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ， 则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2(aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。
11. （6） “洗涤”过程中能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能(填化学式)。

氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：

1. （1） 科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)，ΔH=kJ·mol^-1。该历程中决速步的活化能(E)为kJ·mol^-1。(“TS”代表过渡态)

   

3. （2） 将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，NH₃的平衡体积分数φ(NH₃)在不同压强下随温度变化如图甲所示。

   

   ①压强p₁、p₂、p₃中，最大的是。

   ②p₁=0.5MPa，A点的平衡转化率为，压强平衡常数K_p=。

5. （3） 在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是。