题目

Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：         则的∆H＝______________。 Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g). (1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是            。 A、容器中压强不变                           B、混合气体密度不变 C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键        D、H2的体积分数不变 （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为                            。 （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为                 。 （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H      （填“＞”或“＜”）0。 （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2­O（g）的体积分数                                             （填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。 ①写出此过程中阳极的电极反应式________________， _____________________________。 ②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为         。 Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氢氧化钠溶液，有Cr(OH)3沉淀产生，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　 。 答案： (12分)Ⅰ+203.9KJ∕mol   Ⅱ.（1）BD（2）0.125 mol∕L.min(3）81（4） 〉 (5)不变 Ⅲ、(1)  ① 2CI- -2e- = CI2↑     4OH- -4e- =O2↑ +2H2O      ②PH=1     Ⅳ、PH=5

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