高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计2

高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：下列说法正确的是（） A . “电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质 B . “歧化反应”的产物之一为NaClO₄ C . “操作a”是过滤 D . “反应Ⅱ”的离子方程式为Cu₂(OH)₂CO₃＋4H^＋=2Cu²^＋＋CO₂↑＋3H₂O

2. 多选题

详细信息

反应2NaClO+C₃H₃N₃O₃=C₃N₃O₃Cl₂Na+NaOH+H₂O可制备广谱消毒剂C₃N₃O₃Cl₂Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（）

A . 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B . 升高温度有利于装置A中产品的生成 C . 当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)1mol D . 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

3. 实验探究题

详细信息

高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 $\text{[math]}$ ，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 $\text{[math]}$ 易形成 $\text{[math]}$ (熔点为 $\text{[math]}$ )，高于 $\text{[math]}$ 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

（1） A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。
（2） $\text{[math]}$ 的作用是。
（3）空气流入毛细管的主要作用是防止，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。
（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。
（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是。

4. 综合题

详细信息

全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

$\text{[math]}$ 时相关物质的参数如下：

$\text{[math]}$ 的溶解度： $\text{[math]}$

化合物	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） “沉淀1”为。
（2）向“滤液1”中加入适量固体 $\text{[math]}$ 的目的是。
（3）为提高 $\text{[math]}$ 的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。
（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 $\text{[math]}$ 。查阅资料后，发现文献对常温下的 $\text{[math]}$ 有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 $\text{[math]}$ 的性质，将饱和 $\text{[math]}$ 溶液与饱和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 $\text{[math]}$ (填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为。
（5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 $\text{[math]}$ 改为通入 $\text{[math]}$ 。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由。

5. 单选题	详细信息
实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（） A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B . 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C . 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D . 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

6. 综合题

详细信息

某工厂采用辉铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)与软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )联合焙烧法制各 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ；

②金属活动性： $\text{[math]}$ ；

③相关金属离子形成氢氧化物的 $\text{[math]}$ 范围如下：

	开始沉淀 $\text{[math]}$	完全沉淀 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	6.5	8.3
$\text{[math]}$	1.6	2.8
$\text{[math]}$	8.1	10.1

回答下列问题：

（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为。
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
（2） $\text{[math]}$ 在空气中单独焙烧生成 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
（3） “酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②。
（4）滤渣的主要成分为(填化学式)。
（5）生成气体A的离子方程式为。
（6）加入金属Bi的目的是。
（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 $\text{[math]}$ 产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。

7. 实验探究题

详细信息

$\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式为。
（2）装置B应为(填序号)。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为。
（5）反应过程中，控温 $\text{[math]}$ 的原因为。
（6）氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。
（7）取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。

8. 多选题

详细信息

实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH₂)。如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法正确的是

A . 加入钠之前向装置A中通入氨气的目的是增大液氨的量，提高钠的转化率 B . 装置B的可以防止外界氧气和水蒸气进入装置 C . 钠与液氨的反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 从反应后A的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶

9. 多选题

详细信息

从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：
已知： $\text{[math]}$
下列说法错误的是

A . “酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率 B . 滤渣I通过灼烧可得纯净的Au C . “溶浸”发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . “还原”中氧化产物与还原产物之比为1：2

10. 单选题	详细信息
用绿矾( $\text{[math]}$ )制备电池电极材料 $\text{[math]}$ 的流程如下：下列说法正确的是 A . 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B . 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 C . 可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验反应1中 $\text{[math]}$ 是否完全反应 D . 溶解过程中 $\text{[math]}$ 可抑制 $\text{[math]}$ 的水解

高中化学试卷推荐

高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计2

以下为试卷部分试题预览

实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH2)。如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法正确的是

从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：已知：下列说法错误的是

用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：下列说法正确的是

实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH₂)。如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法正确的是

从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：
已知： $\text{[math]}$
下列说法错误的是

用绿矾( $\text{[math]}$ )制备电池电极材料 $\text{[math]}$ 的流程如下：
下列说法正确的是