第15讲：反应热盖斯定律

第15讲：反应热盖斯定律
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题	详细信息
拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂完全反应生成NH₃热量（填“吸收”或“放出”） kJ．

2. 单选题	详细信息
已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（） A . 醋酸（CH₃COOH） B . 盐酸 C . 草酸（HOOC﹣COOH） D . 硫酸

3. 综合题

详细信息

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．

（1）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^﹣1 ， C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^﹣1 ．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂ ，达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．

A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂ ．

4. 实验探究题

详细信息

为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．

（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式．
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为．
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是，若改用60mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸跟50mL 0.55mol•L^﹣¹ ， NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”），理由是．
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓 D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

5. 填空题	详细信息
工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下： CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=Q₁kJ•mol^﹣¹ 又查资料得知：①CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^﹣¹ ②H₂O（g）=H₂O（I）△H=Q₃kJ•mol^﹣¹ 则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．

6. 填空题

详细信息

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：

N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．

已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，

则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

7. 填空题

详细信息

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．

反应A：4HCl（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ Cl₂ （g）+2H₂O （g）

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

Ⅱ．①H₂O的电子式是．

②反应A的热化学方程式是．

③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ，H₂O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．

8. 综合题

详细信息

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是．

A . C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol B . C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ /2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=﹣2akJ/mol C . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣4akJ/mol D . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
化学键
P﹣P
P﹣O
O═O
P═O
键能KJ/mol
197
360
499
a
已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．

9. 单选题	详细信息
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　） A . 该反应为放热反应 B . 催化剂能改变反应的焓变 C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能 D . 催化剂能降低反应的活化能

10. 单选题

详细信息

下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（　　）

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂；

③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂；

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂ ．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ③④

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