题目

过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示． （1） 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1 ． 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是． （2） 用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是． （3） 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）． ③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）． （4） 右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是       （填编号）． A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0 （5） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=．②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化移出C．选择高效催化剂D．再充入1mol CO2和3mol H2 ． 答案： 【1】CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1 【1】O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ 【1】＜【2】增大【3】V2a2 C 【1】0.075mol•L﹣1•min﹣1【2】BD

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