2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二下学期期中化学试卷

（1） 溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为．

（2） 试剂B为．

（3） 焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）．

（4） 操作Ⅰ的主要步骤为过滤，洗涤，干燥

（5） 写出反应②的离子方程式．

（6） 为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法．

（7） 已知298K时，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^﹣13 ， K_sp（PbSO₄）=1.2×10^﹣8 ， 用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用．

（1） Fe³⁺具有氧化性，实验室测定含碘废液中I^﹣的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L^﹣1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L^﹣1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（i）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L^﹣1 H₂SO₄的目的是．（用离子方程式和语言叙述解释）

（ii）上述过程中涉及的反应：①2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂②．

（iii）根据滴定有关数据，该废液中I^﹣含量是 g•L^﹣1 ．

（iv）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是．

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗

D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．

（2） Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：

（i）设计实验①的目的是．

（ii）实验③可得出结论是．

（iii）写出实验②中反应的离子方程式

（iv）根据以上实验，Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱与离子有关．

（1） 如采取以CO和H₂为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH₂ ， 在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=﹣566kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=﹣572kJ•mol^﹣1

CH₃CH₂OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣1366kJ•mol^﹣1

H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=﹣44kJ•mol^﹣1

①△H=kJ•mol^﹣1

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；

④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）格负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为．

（2） 工业上还可以采取以CO₂和H₂为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点主要是：．

（3） 目前工业上也可以用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）．若将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．

①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．

（4） 将标准状况下4.48L CO₂通入1L 0.3mol•L^﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（H₂CO₃）

B．c（OH^﹣）+c（CO₃^2﹣）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣）

D.2c（Na⁺）=3c（HCO₃^﹣）+3c（CO₃^2﹣）+3c（H₂CO₃）