题目

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产． （1） 如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJ•mol﹣1CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ•mol﹣1①△H=kJ•mol﹣1②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为． （2） 工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：． （3） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）． ①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是． （4） 将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D.2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3） 答案： 【1】﹣300【2】＞【3】0.25L4•mol﹣4【4】CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2 【1】原料易得、原料无污染、可以减轻温室效应 【1】【2】升高温度【3】增大压强 【1】C、D

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