题目

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-12SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，①下列能说明反应达到平衡状态的是         。a．体系压强保持不变   b．混合气体颜色保持不变   c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2 ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。 ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。  答案：SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）   △H＝－51.5 kJ·mol-1①a,b   ② 6:5    ③变小解析:考查盖斯定律的应用。由反应①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1、反应②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1和③2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1可知，即①－②－③得2SO2（g）+2NO2（g）2SO3（l）+2NO（g），所以其△H＝－103kJ·mol-1。①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2m，不能说明。②                          SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）起始量（mol）               2        1           0        0转化量（mol）               0.5      0.5          0.5      0.5平衡量（mol）               1.5      0.5          0.5      0.5反应前后容器内压强比为.③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。 

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