2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

A . 大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理 B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的 C . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率 D . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

2. 单选题

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A . 使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺ B . 常温下 $\text{[math]}$ =0.1mol•L^﹣1的溶液：K⁺、Na⁺、SiO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ D . 澄清透明溶液：Al³⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO₃^﹣

3. 单选题	详细信息
某有机物结构式如图所示，其一氯代物共有（不考虑立体异构）（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 7种

4. 单选题	详细信息
短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（） A . 原子半径Y＜Z＜W B . 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 C . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D . 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

5. 单选题	详细信息
NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液发生反应 MnO₄^﹣+NO₂^﹣+X→Mn²⁺+NO₃^﹣+H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（） A . 生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄ B . 反应过程中溶液的pH减小 C . 该反应中NO $\text{[math]}$ 被还原 D . X可以是盐酸

6. 单选题

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下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	沉淀变为黄色	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
B	将SO₂通入滴有酚酞的 NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	常温下铜片插入浓硫酸中	无明显现象	常温下铜遇浓硫酸钝化
D	向某溶液中加入过量盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^﹣

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度 B . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH₃COOH中和 C . ③处所示溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣） D . 滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

8. 综合题

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．

（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（用离子方程式表示）．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为，，；“滤渣A”主要成分的化学式为．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，而本身被氧化为H₂SO₄ ，请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为．

9. 实验探究题

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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH₃在催化条件下将NO_x还原成N₂而排放．
①在T₁、T₂温度下，一定量的NH₃发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1H₂ ， 50秒后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂）．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N₂与H₂均为10mol，则达到平衡后H₂的转化率将．（填“升高”、“降低”）
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂ ，用阴极排出的溶液可吸收NO₂ ．
①阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体，同时有SO₃²^﹣生成．该反应的离子方程式为．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol^﹣L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．

10. 实验探究题

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某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温

后，称重，质量为5.68g．

Ⅱ．NH₄⁺的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L^﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：

（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．

A . 烧杯 B . 铁架台（带铁圈） C . 坩埚 D . 蒸发皿 E . 酒精灯 F . 干燥器 G . 托盘天平
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为．
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是．
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为．三颈瓶中发生反应的离子方程式为．

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