题目

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要． （1） 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放． ①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2 ， 50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将．（填“升高”、“降低”） （2） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 用阴极排出的溶液可吸收NO2 ． ①阳极的电极反应式为．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为． （3） 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）． 答案： 【1】＞【2】0.01mol•L﹣1•s﹣1【3】不变【4】降低 【1】SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+【2】4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O 【1】2ba−2b ×10﹣7L/mol

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