高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理1

高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B . 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极 C . 常温下，2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 D . 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) $\text{[math]}$ NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

2. 多选题

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在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－¹(a>0)

相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是（）

A . 容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L^－¹·min^－¹ B . 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H₂O、CO₂、H₂各0.1mol，平衡将正向移动 C . 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ D . 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol

3. 多选题

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CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

$\text{[math]}$

在恒压、反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率 B . 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C . 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D . 恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

4. 多选题

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温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . T℃时，该反应的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ B . 图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C . 向a点平衡体系中充入一定量的NO₂ ，达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡大 D . 容器内的压强：P_a:P_b＞6:7

5. 多选题

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烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A . 高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 B . T₁时，反应在t₁min内的平均速率v(O₂)＝ $\text{[math]}$ mol·L^－¹·min^－¹ C . T₁时，NO(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)＋O₂(g)的k_正＞3k_逆 D . T₂时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO₃ ，到达平衡时c(NO₂)小于乙容器中平衡时c(NO₂)

6. 多选题

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在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl₂和4.0molPCl₅ ， 473K 时发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)△H= 92.5 kJ·mol^-1 ，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：（）

下列说法正确的是（）

A . 0.0~5.0min，PCl₅分解的平均速率为0.6mol·L^-1·min ^-1 B . 起始时，若用3.0mol³⁷Cl₂和4.0mol P³⁵Cl₅ ，达平衡时，PCl₃ 中不含³⁷Cl C . 图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积 D . 若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl₂、PCl₅ 及PCl₃ ，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

7. 综合题

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不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：

（1） I.通过 $\text{[math]}$ 可以得到较纯的铬， $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 。(选填“高”或“低”)，某工厂用 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 的铬铁矿粉 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，最终得到产品bkg，产率为。(用含a和b的代数式表示)
（2） II.元素 $\text{[math]}$ 在溶液中主要以(蓝紫色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (橙红色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等形式存在， $\text{[math]}$ 为难溶于水的灰蓝色固体。
$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学性质相似，在 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液直至过量，可观察到的现象是。
（3） III. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。

用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶液中的转化平衡。
（4）写出该反应平衡常数的表达式K=。
（5）由图可知，溶液酸性增强， $\text{[math]}$ 的平衡转化率。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
（6）升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，则该反应是反应。(选填“吸热”或“放热”)

8. 单选题

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硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 $\text{[math]}$ 的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。研究表明， $\text{[math]}$ 催化氧化的反应速率方程为 $\text{[math]}$ 式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为 $\text{[math]}$ 平衡转化率，α′为某时刻 $\text{[math]}$ 转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何温度下都能自发 B . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，放出的热量为 $\text{[math]}$ C . 升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数 D . 反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大

9. 综合题

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烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能(kJ/mol)
a： $\text{[math]}$	1.6×10⁵⁷	3.17
b： $\text{[math]}$	6.2×10³⁴	3.17
c： $\text{[math]}$	1.1×10⁴¹	58.17

①已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

②其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO₂和NO的转化率随O₃的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO₂的原因。

（2）其他条件不变，SO₂和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O₃与NO的物质的量之比对SO₂和NO脱除率的影响如图。

①(NH₄)₂SO₃溶液显碱性，用化学平衡原理解释：。

②O₃的浓度很低时，SO₂的脱除率超过97%，原因是。

③在吸收器中，SO $\text{[math]}$ 与NO₂反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $\text{[math]}$ 被转化为N₂ ，反应中 $\text{[math]}$ 和N₂的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是。

10. 单选题	详细信息
对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（） A . 该反应在任何条件下都能自发进行 B . 反应达平衡后再通入O₂ ， SO₃的体积分数一定增加 C . 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率 D . 2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)所含键能总和比2mol SO₃(g)所含键能小

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