河南省洛阳市2021年高考化学3月试卷

河南省洛阳市2021年高考化学3月试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列涉及的化学相关知识说法错误的是（） A . 医用镍钛形状记忆合金属于新型金属材料 B . 新能源可燃冰大量进入大气会引起温室效应 C . 补铁剂与维生素同时服用有助于增加药物的吸收和利用 D . 新型氮化镓可替代传统半导体材料二氧化硅制造芯片

2. 单选题

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下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

利用该实验探究浓度对反应速率的影响	利用该装置证明生成的乙烯具有还原性	利用该装置从Al₂S₃溶液获得Al₂S₃	利用该装置验证非金属性Cl＞Br＞I

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
8-羟基喹啉M是重要的医药中间体，合成前体之一为化合物 N，已知吡啶( )是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是（） A . 化合物 M和 N中含氧官能团均为羟基 B . 化合物 M中不可能所有原子处于同一平面 C . 化合物 N可以发生催化氧化、酯化反应 D . 与 M具有相同环状结构的同分异构体还有 6种

4. 单选题	详细信息
据文献报道，金红石 Ti³⁺L₃表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是（） A . 催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH B . 该催化固氮总反应为 3H₂+N₂=2NH₃ C . 是反应中间体 D . 整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成

5. 单选题

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一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且 X、Y、Z的原子序数之和与 W的原子序数相等。下列有关叙述错误的是（）

A . 该化合物中 W和 Z的化合价分别为 +6价、-2价 B . W的氢化物具有还原性 C . 该化合物中 Y、Z、W不全满足 8电子稳定结构 D . Y的最高价氧化物的水化物为强酸

6. 单选题

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一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能(吸附 Li⁺转化为 LiMn₂O₄ ，脱出 Li⁺转化为 Li_1-xMn₂O₄)。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以 LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）

A . 吸附与释放锂的过程中 Mn的化合价发生变化，第一步选择性吸附锂的过程中中间室材料作阴极 B . 释放锂过程中中间室材料上发生的电极反应式为 Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^-=LiMn₂O₄ C . 阴极室一侧离子交换膜选用阳离子交换膜，阴极室中阳离子向N极迁移 D . 第二步选择性释放锂的过程中，阴极电极反应式为 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

7. 单选题

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常温时，有0.1mol·L^-1的次磷酸 H₃PO₂(一元弱酸)溶液和0.1mol• L^-1的氟硼酸 HBF₄溶液，两者起始体积均为 V₀ ，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 已知常温下，NH₃·H₂O电离常数 K_b=1.7×10^-5mol/L，则 NH₄H₂PO₂溶液的pH>7 B . NaH₂PO₂溶液显碱性的原因是 H₂PO $\text{[math]}$ 的电离程度大于其水解程度 C . NaH₂PO₂溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 图中A，B，C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A

8. 综合题

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三氧化二钴(Co₂O₃)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为 CoCO₃ ，含有少量 Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₃O₄、CaO、MgO和 NiO)为原料制备 Co₂O₃的流程如图所示：

相关金属离子［c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg ²⁺	Cu²⁺	Co²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的 pH	1.5	6.3	9.3	4.8	6.8	6.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	10.8	6.3	9.0	9.2

回答下列问题：

（1）含钴矿石预先粉碎的目的是。
（2）写出“ 溶浸” 中发生氧化还原反应的离子方程式。
（3）滤渣 1的主要成分除 CaSO₄外还有，该步骤中应调节pH的范围为：
（4）一定温度下，向调 pH除杂后的滤液中加入过量的 NaF溶液使 Ca²⁺、Mg²⁺生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中 F^-的浓度至少为。［已知该温度下 Ksp(CaF₂)=3.4×10^-11 ， Ksp(MgF₂)=9×10^-11 ，溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1认为该离子沉淀完全］
（5）加入萃取剂萃取分离 Ni²⁺和 Co²⁺ ，其中有机相提取的 Ni²⁺再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为 NiOOH+MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂+M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为。
（6）沉钴过程中生成 CoCO₃ ，则该过程发生反应的离子方程式为；滤液主要成分为。

9. 实验探究题

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碳酸镧 La₂(CO₃)₃(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题：

（1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器 A的名称为。

②装置接口的连接顺序为 f→ 。

③实验过程中通入 CO₂需要过量，原因是。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。
（2）甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO₃ ，并测定水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m₂g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m₃g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开 K₁、K₂和 K₃ ，缓缓通入 N₂；

②数分钟后关闭 K₁ ， K₃ ，打开 K₄ ，点燃酒精喷灯，加热 A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁ ，通入 N₂数分钟后关闭 K₁和 K₂ ，冷却到室温，称量 A．重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为 m₄g(此时装置 A中为 La₂O₃)。称重装置 C，记为 m₅g。

①实验中第二次通入 N₂的目的为。

②根据实验记录，当 $\text{[math]}$ =，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=(列式表示)。
（3）已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率 = $\text{[math]}$ ×100％)。

10. 综合题

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目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了 CO和 NOx汽车尾气的排放。

（1）在催化剂作用下 CO还原 NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

NO₂

CO

CO₂

NO

标准生成焓/kJ•mol^-1

33.1

-110.5

-183.6

90.3

ⅰ.CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g(+NO(g) ΔH₁

ⅱ.2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=-623KJ• mol^-1

①ΔH₁=；写出用 CO还原NO₂生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：

②相同时间内，CO还原NO₂的总反应中NO₂的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO₂的转化率随温度先增大后减小的原因；其中汽车尾气中NO₂和 CO物质的量比 $\text{[math]}$ 为(填选项字母)时尾气中NO₂的转化率最高。

A.0.3 B.0.5 C.0.7

③某温度下，起始压强为 P₀ ，在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α ，则反应ⅱ的平衡常数 K_P=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。
（2）在催化剂作用下 H₂还原 NO，2H₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)+N₂(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v_正 =k_正• c(H₂)• c²(NO)(k_正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中 v_正为正反应速率。
①相同条件下，对速率影响程度c(NO)c(H₂)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。

②设反应开始时 H₂和 NO的浓度相同，反应开始时 v_正 =v₀ ， NO的转化率为α时的反应速率为 v_α ，则v_α =v₀。
（3）一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K₂CO₃为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极 a为(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为；

②正极上的电极反应式为。

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