题目

目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了 CO和 NOx汽车尾气的排放。 （1） 在催化剂作用下 CO还原 NO、NO2。 标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下： NO2 CO CO2 NO 标准生成焓/kJ•mol-1 33.1 -110.5 -183.6 90.3 ⅰ.CO(g)+NO2(g) CO2(g(+NO(g)       ΔH1 ⅱ.2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)   ΔH2=-623KJ• mol-1 ①ΔH1=；写出用 CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式： ②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO2的转化率随温度先增大后减小的原因；其中汽车尾气中NO2和 CO物质的量比 为(填选项字母)时尾气中NO2的转化率最高。 A.0.3 B.0.5 C.0.7 ③某温度下，起始压强为 P0 ， 在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α ， 则反应ⅱ的平衡常数 KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。 （2） 在催化剂作用下 H2还原 NO，2H2(g)+2NO(g) 2H2O(g)+N2(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v正 =k正• c(H2)• c2(NO)(k正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中 v正为正反应速率。 ①相同条件下，对速率影响程度c(NO)c(H2)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。 ②设反应开始时 H2和 NO的浓度相同，反应开始时 v正 =v0 ， NO的转化率为α时的反应速率为 vα ， 则vα =v0。 （3） 一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K2CO3为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极 a为(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为； ②正极上的电极反应式为。 答案： 【1】-15.9kJ/mol【2】4CO(g)+2NO2(g) ⇌ 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-654.8 kJ/mol【3】低于185℃时，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO2转化率提高，185℃时，反应达到平衡，高于185℃时，△H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率减小【4】B【5】α3(1-α)4p0 【1】大于【2】(1-α)3 v0 【1】负极【2】CO2【3】O2+4e-+2CO2=2CO 32-

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