四川省巴中市2023届高三上学期零诊考试理综化学试题

四川省巴中市2023届高三上学期零诊考试理综化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生活、生产息息相关，下列叙述错误的是（）

A . 用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物 B . 铝合金的硬度较大、密度较小、抗腐蚀能力较强，因此高铁车厢的大部分材料选用铝合金 C . 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤 D . 医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多

2. 单选题

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手性碳是指连接4个不同的原子或基团的碳原子。北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1mol 该物质最多能和2mol H₂发生加成反应 B . 该双烯环酯分子中有3个手性碳原子 C . 该分子中所有原子可能共平面 D . 该有机物的分子式为C₁₄H₁₈O₂

3. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1mol D₂O比1mol H₂O多N_A个质子 B . 密闭容器中，2mol SO₂和 1mol O₂发生催化反应后分子总数小于2N_A C . 20g 异戊烷和38g新戊烷的混合物中共价键的数目为16N_A D . C₂H₄和C₂H₆O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O₂的体积一定为6.72L

4. 单选题

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下列离子方程式正确的是（）

A . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO $\text{[math]}$ + 2CO₂+ 2H₂O = H₂SiO₃↓+2HCO $\text{[math]}$ B . 工业上制漂白粉： Cl₂+ 2OH^- =Cl^-+ ClO^-+ H₂O C . 明矾溶液与过量氨水混合： Al³⁺+ 4NH₃+ 2H₂O = AlO $\text{[math]}$ +4NH $\text{[math]}$ D . 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： 2Fe³⁺ +3S^2-= Fe₂S₃

5. 单选题

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世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W₂X₂分子中含有18个电子，下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B . 化合物YX是一种很好的耐火材料 C . Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D . Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6. 单选题

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下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	混合浓硫酸和乙醇	定容	干燥 $\text{[math]}$	分离碘和酒精

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)₂ ，下列叙述正确的是（）

A . 放电时电子的流动路径为： a→外电路→d→c→铜箔→b B . 放电时c极上的反应可表示为： MH-e^- + OH^-= M+H₂O C . 充电时a、b接电源的负极，c、d接电源的正极 D . 充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共增重4g

8. 实验探究题

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利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

（1）仪器b的名称为，d中的溶液是。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
（2）装置B中Cl₂氧化K₂MnO₄的化学方程式为。
（3）单向阀的作用是，当仪器B中即停止通氯气。
（4）当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，待冷却后拆除装置。
（5）锰酸钾(K₂MnO₄) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是。
（6）某兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2 $\text{[math]}$ + 5H₂O₂ + 6H⁺ =2Mn²⁺ + 8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
$\text{[math]}$
17.30
17.90
18.00
18.10
计算试样中过氧化氢的浓度为mol·L^-1 ．

9. 综合题

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我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO₂) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO₃F)制备CeO₂的工艺流程如下：

（1） CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。
（2） “焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有 ( 写出一种即可)。
（3）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、、。
（4）上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ，由此可知氧化性： CeO₂ H₂O₂ (填“＞”或“＜”)。
（5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。
若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5mol·L^-1 ，此时溶液的pH为5，则溶液中c( $\text{[math]}$ )= mol·L^-1(保留2位有效数字)。
已知常温下：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
（6） Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x ，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)。
①该反应中的催化剂为(写离子符号)；
②该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

10. 综合题

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处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

（1） CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g) + N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： CO(g) + N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + N₂(g) ∆H= kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应 (填 “①"或“②”)，该判断的理由是．
（2）已知： CO(g) + N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____ (填字母序号)。

A . 升温 B . 恒容时，再充入CO C . 恒压时，再充入N₂O D . 恒压时，再充入N₂
（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线以及在 $\text{[math]}$ 时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示：
①表示N₂O的转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“II”)；
②T₁T₂ (填“>”或“<")，该判断的理由是
③已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强 (100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、 p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ = ( 计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总 ×物质的量分数)。

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