2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)

2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（） A . CH₃CH₂OH能与水互溶 B . NaClO通过氧化灭活病毒 C . 过氧乙酸相对分子质量为76 D . 氯仿的化学名称是四氯化碳

2. 单选题	详细信息
紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（） A . 分子式为C₁₄H₁₄O₄ B . 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C . 能够发生水解反应 D . 能够发生消去反应生成双键

3. 单选题

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下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题	详细信息
铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（） A . CH₃COI是反应中间体 B . 甲醇羰基化反应为CH₃OH+CO=CH₃CO₂H C . 反应过程中Rh的成键数目保持不变 D . 存在反应CH₃OH+HI=CH₃I+H₂O

5. 单选题

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1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ )轰击金属原子 $\text{[math]}$ ，得到核素 $\text{[math]}$ ，开创了人造放射性核素的先河： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的相对原子质量为26 B . X、Y均可形成三氯化物 C . X的原子半径小于Y的 D . Y仅有一种含氧酸

6. 单选题

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科学家近年发明了一种新型Zn−CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）

A . 放电时，负极反应为 $\text{[math]}$ B . 放电时，1 mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C . 充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高

7. 单选题

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以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B . H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C . HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D . 滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

8. 综合题

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钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

（1） “酸浸氧化”需要加热，其原因是。
（2） “酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成 $\text{[math]}$ ，同时还有离子被氧化。写出VO⁺转化为 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
（3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 $\text{[math]}$ ，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、，以及部分的。
（4） “沉淀转溶”中， $\text{[math]}$ 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。
（5） “调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是。
（6） “沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是。

9. 实验探究题

详细信息

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

（1）由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)	阴离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
Li⁺	4.07	$\text{[math]}$	4.61
Na⁺	5.19	$\text{[math]}$	7.40
Ca²⁺	6.59	Cl⁻	7.91
K⁺	7.62	$\text{[math]}$	8.27

（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=。
（5）根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于，还原性小于。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

10. 综合题

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硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：。
（2）当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，判断的依据是。影响α的因素有。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k( $\text{[math]}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是。

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