宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化 B . 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 C . Si和SiO₂都用于制造光导纤维 D . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

2. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 环己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别 B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 C . 分子式为C₈H₁₀O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH₂OH基团的有4种 D . 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面

3. 单选题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na₂SO₃溶液，废水立刻变蓝色	该废水中可能含IO₃^-
B	氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性
C	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫色逐渐褪去	产生的气体一定是乙烯
D	向有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温常压下，8.8gCO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A B . 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1N_A C . 6.72LNO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A D . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N_A

5. 单选题

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锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^- ，下列说法错误的是（）

A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质 B . 放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动 C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu₂O D . 放电时，正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

6. 单选题

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： Y>Z>W>X B . 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物 C . 气态氢化物的稳定性：X>W D . Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

7. 单选题

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 室温时，K_a=1×10^-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3 B . 向0.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中通CO₂至溶液pH=7：c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) C . 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液 $\text{[math]}$ 增大 D . 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K⁺) + c(H⁺)₃COOH)+c(OH^-)

8. 综合题

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碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H₂将NO还原为N₂。
已知：
H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①上述合成甲醇的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p₁、p₂的大小关系是，判断的理由是。
②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
反应速率V
平衡常数K
平衡转化率a
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25molCH₃OH。该平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

A . 使用催化剂 B . 投料比不变，增加CO的浓度 C . 降低反应温度 D . 通入He气体使体系的压强增大
（4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。

9. 综合题

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周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：

（1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：（填元素符号），T的价层电子排布图为：。
（2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（3） Z₃^-的立体构型为，写出与Z₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式。
（4）在不同的温度下，A以ACl₂和二聚体A₂Cl₄两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl₂中A的杂化方式为。
②1mol A₂Cl₄中含配位键的数目为。
（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为，R原子配位数之比为。

10. 实验探究题

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某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。
（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是。
（3）导管A的作用是。
（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为。
②集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）

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