高考二轮复习知识点：镁、铝的重要化合物

高考二轮复习知识点：镁、铝的重要化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理；
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．

2. 单选题

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已知NaOH+Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄]．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A . CO₂+2OH^﹣→CO₃²^﹣+H₂O B . Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣ C . 2 Al+2OH^﹣+6H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑ D . Al³⁺+4 OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣

3. 单选题	详细信息
向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（） A . c（CO₃²^﹣） B . c（Mg²⁺） C . c（H⁺） D . K_sp（MgCO₃）

4. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B . 漂白粉可用于生活用水的消毒 C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

5. 综合题

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碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑

生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。

6. 实验探究题

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矿业废水中Al³^＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

（1）向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO₃溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)₂CO₃]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO₃溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：。
（2）为确定加入NaHCO₃溶液的量，需测定矿业废水中Al³^＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：CuSO₄标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H₂SO₄ ，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L^－¹EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。

步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L^－¹的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00 mL。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)

步骤1中，重复3次实验的目的是。

② Fe³^＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe³⁺的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe³⁺ ，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al³⁺含量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算该矿业废水中Al³^＋的含量(用mg·L^－¹表示)(写出计算过程)。

7. 综合题

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纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为 MgCO₃,少量 FeCO₃和 SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:

试回答下列问题:

（1） “焙烧”时生成的主要气体有 ;滤渣Ⅰ的主要成分为

（2）氧化剂常用空气或 H₂O₂而不选用酸性 KMnO₄,解释其原因 .

已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下:

金属离子	Fe^2＋	Fe^3＋	Mg^2＋
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是 .

（3）试剂a可能是 .
（4）资料显示锻烧 MgCO₃比锻烧 Mg(OH)₂更容易生成 MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成 Na₂CO₃,则产生的后果是 .
（5）该流程中可以循环利用的物质是.

8. 综合题

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碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：

（1） “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是。
（2） “操作A”的名称是。
（3） “酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、。
（4） “转化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是。
（5）请写出“沉镍”时的离子方程式。
（6）若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)_T]为0.1mol·L^-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)_T]与溶液pH关系如图。
注：c(C)_T=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。

②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)_T≤10^-5mol·L^-1时，Ni²⁺沉淀完全] 。
（7）取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中CO $\text{[math]}$ 浓度为。[已知常温下，Ksp(NiCO₃)=1.42×10^-7 ，只列计算式，不考虑杂质反应]。

9. 推断题

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$\text{[math]}$ 是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 是生活中常见的金属单质， $\text{[math]}$ 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：

（1）单质X与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1和试剂2均为强电解质。
①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为。

②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）若试剂2是稀硝酸。
①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式。

②可用于检验D的阳离子的试剂是。

10. 实验探究题

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牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO₃、Al(OH)₃组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)

（1） I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO₂有白色沉淀生成。
在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有(填选项)。
（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）装置A的作用是，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是。
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸

②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置

③滴加盐酸的速率不宜过快

④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO₃平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。

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