北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

北京市西城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）


A．过滤豆浆	B.酿酒蒸馏	C.精油萃取	D.海水晒盐

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

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4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法错误的是（）

W	X
	Y	Z

A . 离子半径：X²⁻＜ Y²⁻ B . 非金属性：W＜ X C . 还原性：Y²⁻＜ Z⁻ D . 酸性：H₂YO₄＜ HZO₄

3. 单选题	详细信息
下列关于pH＝3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（） A . 溶液中H₂O电离出的c(OH⁻)＝1.0×10⁻³ mol·L⁻¹ B . 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C . 加0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液使pH＞7，则c(CH₃COO⁻)＝c(Na⁺) D . 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

4. 单选题

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下列说法正确的是（）

A . 分别向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B . 分别向2 mL5%H₂O₂溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L⁻¹FeCl₃和CuSO₄溶液，产生气泡快慢不相同 C . 蛋白质溶液遇饱和Na₂SO₄溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D . 加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体的混合物，可将二者分离

5. 单选题	详细信息
聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法错误的是（） A . HO(CH₂)₄OH的沸点高于CH₃CH₂CH₂CH₃ B . 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在 C . 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D . 以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH₂)₄OH

6. 单选题

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在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO₃⁻）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . Ir的表面发生反应：H₂ + N₂O = N₂ + H₂O B . 导电基体上的负极反应：H₂－2e⁻ = 2H⁺ C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

7. 单选题

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某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

实验装置

实验序号

电极材料

实验现象

①

铂

两极均产生大量无色气泡，

两极区的溶液均未见白色浑浊

②

石墨

两极均产生大量无色气泡，

阴极区未见白色浑浊，

阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

根据实验现象，下列说法正确的是（）

A . ①②中，阴极的电极反应式：2H₂O－4e⁻ = O₂↑+ 4H⁺ B . ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)₂ C . ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D . ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO₃²⁻有关

8. 综合题

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化合物N（

）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

已知：R₁、R₂、R₃、R₄表示原子或原子团

请回答：

（1） A的官能团名称是。
（2） B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是。
（3） C的结构简式是。
（4） D→F的反应类型是，F→G的化学方程式是。
（5） J的结构简式是。
（6） K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是。
（7） G和L经过3步反应合成N，路线如下：
结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：
中间产物1：，中间产物2：。

9. 综合题

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CO₂的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1） CO₂的电子式是。
（2） CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/℃
EC转化率/ %
产率/ %
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是。
（4） CO₂较稳定、能量低。为实现CO₂的化学利用，下列研究方向合理的是（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO₂反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO₂分子
c选择高效的催化剂

10. 综合题

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工业上用含三价钒（V₂O₃）为主的某石煤为原料（含有Al₂O₃、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V₂O₅ ，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO₂⁺	VO₃⁻	V₂O₇⁴⁻	VO₄³⁻

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是。
（2）酸浸： ① Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式是。
② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：
① 浸出液中加入石灰乳的作用是。
② 已知CaCO₃的溶解度小于Ca₃(VO₄)₂。向Ca₃(VO₄)₂沉淀中加入(NH₄)₂CO₃溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：。
③ 向(NH₄)₃VO₄溶液中加入NH₄Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是。
（4）测定产品中V₂O₅的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁ mL c₁ mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（VO₂⁺+ 2H⁺+ Fe²⁺= VO²⁺+ Fe³⁺+ H₂O）。最后用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL。已知 MnO₄⁻被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。（V₂O₅的摩尔质量：182 g·mol⁻¹）

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