题目

碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图： 回答下列问题： （1） “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是。 （2） “操作A”的名称是。 （3） “酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、。 （4） “转化”时加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是。 （5） 请写出“沉镍”时的离子方程式。 （6） 若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。 注：c(C)T=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) ①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。 ②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全] 。 （7） 取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO 浓度为。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10-7 ， 只列计算式，不考虑杂质反应]。 答案： 【1】除去Al和Al2O3 【1】过滤 【1】Fe2+、Ni2+、Fe3+ 【1】H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【2】温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全 【1】Ni2++2HCO 3− =NiCO3↓+CO2↑+H2O 【1】NiCO3【2】否 【1】1.42×10-7V20.00c mol/L

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