高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第2节 原子结构与元素周期表

高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第2节 原子结构与元素周期表
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题

详细信息

（1） I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空： 氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。 （2） 已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。 （3） II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下： 每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。 （4） 写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。 （5） 由元素周期律能得到____________（填序号）。 A . 碱性：LiOH＜NaOH B . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na C . 溶解度：LiOH＜NaOH D . 密度：Li＜Na （6） NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

2. 单选题	详细信息
4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（    ） A . 15 B . 33 C . 35 D . 51

3. 单选题	详细信息
元素 、 、 在周期表中的相对位置如图所示。已知 元素原子的外围电子排布式为 ，则下列说法错误的是（    ） A . 元素原子的价电子排布式为 B . 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C . 元素所在周期中所含非金属元素最多 D . 元素原子的核外电子排布式为

4. 综合题	详细信息
根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。 （1） 在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。 （2） 在元素周期表中，电负性最大的元素是 （3） 第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。

5. 推断题	详细信息
有A，B，C，D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。 （1） 写出A，C，D的元素符号：A，C，D。 （2） 写出B元素电子的电子排布式；D元素电子的电子排布图。

6. 单选题	详细信息
下列叙述中，正确的是（   ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

7. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（   ） A . 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2 B . 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8 C . 门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 D . 位于第四周期第ⅣA 族的元素为金属元素

8. 单选题	详细信息
下列说法正确的是：（   ） A . 3p2表示3p能级有两个轨道 B . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C . 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D . 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

9. 综合题	详细信息
周期表前四周期的元素 、 、 、 ，原子序数依次增大，X原子核外有 6 种不同运动状态的电子； 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题： （1） X位于周期表的第周期，第族。 （2） 元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。 （3） 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型(用文字描述)。 （4） 基态核外电子排布式为，用硫氰化钾溶液检验 的离子方程式为。

10. 单选题	详细信息
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（   ） A . 元素非金属性：X＞R＞W   B . X与R形成的分子内含两种作用力 C . 元素对应的离子半径：W＞R＞Y   D . X、Z形成的化合物中可能含有共价键