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高考二轮复习知识点：过滤

高考二轮复习知识点：过滤
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题 详细信息
醋酸亚铬[( CH3 COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：


  1. （1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
  3. （2） 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开

    K1 ， K2 ， 关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

  5. （3） 打开K3 ， 关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
  7. （4） 指出装置d可能存在的缺点。
2. 实验探究题 详细信息
某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ， 当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

  1. （1） 操作I、lI、III为，固体A是(填化学式)。
  3. （2） 加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。
  5. （3） 调节pH至2.9~3.2的目的。
  7. （4） ①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

    ②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)

  9. （5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。
  11. （6） 用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为。
3. 综合题 详细信息
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42- ， TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：

  1. （1） 步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是。
  3. （2） 加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。
  5. （3） 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
  7. （4） 用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
  9. （5） 步骤④的离子方程式是。
  11. （6） 步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
  13. （7） 乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是。

    经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/Ml

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    4

    0.16

    19.88

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。
4. 实验探究题 详细信息
经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2 ， 含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33 ， Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

  1. （1） CuFeS2中硫元素的化合价为，硫元素在周期表中的位置是。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：。
  3. （2） 最适合的试剂A是（写化学式）溶液，固体2的成分为PbSO4和。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为。

  5. （3） 最适合的试剂B是(填序号)，最适合的试剂C是（填序号），固体3的成分为。

    a．Cl2 b．CuO        c．酸性高锰酸钾溶液    d．NaOH        e．H2O2 溶液    f．K2CO3

  7. （4） 操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，操作2的步骤为过滤、洗涤。
  9. （5） 根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）
5. 综合题 详细信息
某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

CoCl2﹒6H2O [Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+ Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2参与反应时，明显放热。

请回答：

  1. （1） 制备配合物X的总反应方程式为。
  3. （2） “1) NH4Cl-NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是。
  5. （3） “2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。
    A . 冷水浴 B . 温水浴( ≈60℃) C . 沸水浴 D . 酒精灯直接加热
  7. （4） 本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。
    A . O2 B . KMnO4 溶液 C . Cl2 D . HNO3
  9. （5） 实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

    检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→→→→→……

    a．从上口倒出润洗液

    b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

    c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

    d．滴定

    e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

    f．从下口放出润洗液

  11. （6） 下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。
    A . “4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体 B . 抽滤后，应该用热水洗涤晶体 C . 可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净 D . 抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵
6. 综合题 详细信息
工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO3)3·nH2O。

已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生产流程如图：

完成下列填空：

  1. （1） 用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）。

    A.      B.      C.       D.

    说出流程中产生的滤渣的一种用途是。制作一个过滤器需要。流程中操作x的名称是。

  3. （2） 反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是。
  5. （3） 从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，，过滤，，低温烘干。
  7. （4） 为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。

    ①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与的刻度值。

    ②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：。
7. 单选题 详细信息
下列实验分离操作能达到目的的是（   ）

A . 甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体 B . 乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物 C . 丙：分离乙醇和水的混合溶液 D . 丁：分离硝基苯和苯的混合溶液
8. 单选题 详细信息
下列实验方案正确的是（   ）

A

B

C

D

分离四氯化碳与水

除去食盐水中的泥沙

制备乙酸乙酯

分离苯和硝基苯
A . A   B . B   C . C   D . D
9. 综合题 详细信息
CoCl2是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，还含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等杂质，制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体。

已知：

①焦亚硫酸钠Na2S2O5 ， 常做食品抗氧化剂。MgF2难溶于水。

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

Co3+

Fe3+

Cu2+

Co2+

Fe2+

Zn2+

Mg2+

开始沉淀pH

0.3

2.7

5.5

7.2

7.6

7.6

9.6

完全沉淀pH

1.1

3.2

6.6

9.2

9.6

9.2

11.1

请回答：

  1. （1） 实验室中进行操作①时所需的玻璃仪器有。滤渣1的主要成分是。
  3. （2） 取时加入Na2S2O5发生的氧化还原反应的离子方程式为。
  5. （3） 滤液1中加入NaClO3的作用为。加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为。
  7. （4） 滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是。
  9. （5） 制备晶体CoCl2·6H2O，需在减压环境下烘干的原因是。
  11. （6） 某学习小组同学为测定产品中CoCl2·6H2O晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量AgNO3溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是。(写一条即可)。
10. 实验探究题 详细信息
2-(对甲基苯基)苯并咪唑( )是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺( )和对甲基苯甲酸( )合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：

向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：

  1. （1） 仪器A的名称为，冷却水的流向为(填“a进b出”或“b进a出”)。
  3. （2） 制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
  5. （3） “分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为，加入10%的NaOH溶液的作用为；分离完成后“水洗”的具体操作为。
  7. （4） 粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是；趁热过滤时所得滤渣中一定含有(填名称)。
  9. （5） 2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为(保留三位有效数字)。
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