黑龙江省齐齐哈尔市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co^2＋、Ni^2＋、。

（2） 除镍时，应调节溶液的pH=，此时Ni^2＋是否形成Ni(OH)₂沉淀？（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3） 酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe^3＋)：n(Co^2＋)＝。（已知：Ksp［Co(OH)₂］＝2.0×10^－16 ， Ksp［Fe(OH)₃］＝4.0×10^－38

（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30％H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为；充分反应后再向溶液中加入CoCO₃ ， 调节溶液pH的范围为，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，最后过滤得到CoCl₂溶液。

（5） 已知：Ag^＋＋SCN^－=AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取11.9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含0.03molAgNO₃的溶液（杂质不反应），再用0.50mol・L^—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO₃ ， 该滴定操作所用的指示剂应为（填化学式）溶液；若消耗20.00mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl₂·6H2O的质量分数为。

（1） 在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N₂（g）＋6H₂O（g）=4NH₃（g）＋3O₂（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H—O	N—H	O=O
E（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H＝kJ·mol^-1。

（2） 在恒容密闭容器中充入2 mol N₂O₅与1molO₂发生反应4NO₂(g)+O₂(g) 2N₂O₅(g)△H。

①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是。

②下列有关该反应的说法正确的是（填标号）。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容，再充入2 mol NO₂和1molO₂ ， 再次达到平衡时，NO₂的转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3） N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅ ， 工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

（4） X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol・L^—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

0.01mol・L—1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5） 氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃ (s)+ClNO(g)   K₁

Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g)            K₂

①4NO₂（g）＋2NaCl（s） 2NaNO₃（s）＋2NO（g）＋Cl₂（g）的平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1 mol Cl₂ ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内（ClNO）＝7.5×10^-3mol・L^-1・min，则平衡时NO的转化率α₁=；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“＝”）。

（1） Fe的基态原子的核外电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。

（2） 在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是（填元素符号，下同），电负性最大的元素是

（3） 氨基乙酸（H₂NCH₂COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为；1molH₂NCH₂COOH中含有 键的数目为N_A。

（4） 蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO（NH₂）₂］、二氧化碳、水等排出体外。

①CO₂、H₂O分子的空间构型分别为、。

②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于晶体。

③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有。

（5） Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为。若该晶体的密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶胞的棱长为nm（用含ρ和N_A的式子表示）