高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章测试卷

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章测试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题	详细信息
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．铁棒上发生的电极反应为，该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为．

2. 综合题

详细信息

如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1） b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

3. 单选题	详细信息
下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（） A . B . C . D .

4. 单选题

详细信息

下列说法正确的是（）

A . 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH＜0 B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^＋向阳极移动 D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂ ， $\text{[math]}$ 的值及SO₂转化率不变

5. 单选题	详细信息
如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（） A . 碳棒a是阴极 B . 反应中碳棒b附近溶液显酸性 C . 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D . 发生器中的总反应：NaCl＋H₂O $\text{[math]}$ NaClO＋H₂↑

6. 单选题	详细信息
全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（） A . 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B . 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e^－=Fe²^＋ C . 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D . 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

7. 单选题

详细信息

下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（）

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A . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na₂SO₄替换 ZnSO₄ ，用石墨替换 Cu 棒 B . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e^-＝Zn²⁺ ，电子经导线流向正极，正极 Cu²⁺+2e^-＝Cu C . 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红 D . 图Ⅰ，盐桥中 Cl^-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl^-向右侧移动

8. 实验探究题

详细信息

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H₂SO₄	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H₂SO₄	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na₂SO₄溶液混合后，插入电极，保持O₂通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是。

9. 综合题

详细信息

化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Zn片是 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为。
（2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是。
（3） 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法错误的是(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

10. 单选题

详细信息

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）

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A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池 C . 此过程中H^＋得电子，发生氧化反应 D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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