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备考2020年高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

备考2020年高考化学二轮专题 02 氧化还原反应
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题 详细信息
下列变化必需加入还原剂才能实现的是（   ）
A . KMnO4→MnO2 B . Cl2→NaCl C . FeCl3→FeCl2 D . CO→CO2
2. 单选题 详细信息
氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（   ）

图片_x0020_100006

A . Cl2+2KI=I2 +2KCl B . NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓ C . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO
3. 单选题 详细信息
已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（   ）
A . Br2、Br-、I2 B . Br-、I2、IO3- C . Br-、IO3- D . Br-、I2
4. 综合题 详细信息
储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
  1. （1） 请用上述物质填空，并配平化学方程式：

    C++ H2SO4——++Cr2(SO4)3+H2O

  3. （2） 上述反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是（填元素符号）。
  5. （3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)      。
    A . 氧化性 B . 氧化性和酸性 C . 酸性 D . 还原性和酸性
  7. （4） 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
5. 综合题 详细信息
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以1计)

20~50mg/kg

分装时期

分装企业
  1. （1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

    KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

  3. （2） 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

  5. （3） 已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。
6. 综合题 详细信息
            
  1. （1） 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ＋→＋＋＋H2O

  3. （2） 反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
  5. （3） 反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
7. 实验探究题 详细信息
                
  1. （1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    图片_x0020_100015

    ④步所加试剂是。 

  3. （2） 第⑥步发生反应的离子方程式为、。
  5. （3） 第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。
  7. （4） 通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是。
  9. （5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为NA ， 标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。
  11. （6） 在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。
    A . m=y，R3＋是氧化产物          B . m=2y，R2＋被氧化    C . m=2，R3＋是氧化剂            D . m=4，R2＋是还原剂   
  13. （7） 用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
8. 单选题 详细信息
将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（   ）
A . 1:1   B . 1:2   C . 2:1   D . 1:3
9. 单选题 详细信息
常温下，发生下列反应：

①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是(   )

A . A3+是A2+的氧化产物 B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2 C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生 D . Z2在①③反应中均为还原剂
10. 单选题 详细信息
向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(  )

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A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况 B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1 C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
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