辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题	详细信息
下列生活用品，主要由塑料制成的是（） A . 车轮轮胎 B . 农用薄膜 C . 尼龙衣料 D . 棉T恤衫

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（） A . 1molKMnO₄固体完全分解制取O₂ ，转移的电子数为2N_A B . 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-数目之和为0.1N_A C . 在密闭容器中，2molNO与1molO₂充分混合后，气体分子数为3N_A D . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

3. 单选题	详细信息
喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹，结构简式如图所示，下列说法错误的是（） A . 喷普洛韦的分子式为C₁₀H₁₅N₅O₃ B . 喷普洛韦能发生取代反应 C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH₂ D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面

4. 单选题

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短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中错误的是（）

A . 元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>X B . W可与同主族的元素形成离子化合物 C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐 D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X<Z

5. 单选题	详细信息
关于化学实验，下列说法正确的是（） A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置 C . 图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D . 图4装置可用于除去Cl₂中的水蒸气

6. 单选题	详细信息
如图是NO₂和O₂形成的原电池装置。下列说法错误的是（） A . 石墨Ⅱ做正极，O₂发生还原反应 B . 该电池放电时NO₃^-从右侧向左侧迁移 C . 当消耗1mol NO₂时，电解质中转移1mol e D . 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅

7. 单选题	详细信息
在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)有如图所示关系。下列说法正确的是（） A . b点溶液中不可能存在NH₃·H₂O B . b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同 C . 通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点 D . a点溶液中可能大量共存的离子：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

8. 实验探究题

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软锰矿主要含有MnO₂(约70%)、SiO₂、Al₂O₃ ，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO₂。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示，回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn²⁺、Z_n²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阴离子，所得滤液中含有S和。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率，可进行的操作是(至少两条)：。
（2）若反成Ⅱ加入的锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式方为。
（3）反应Ⅲ中加入MnO₂的作用是（离子方程式表示)；反应Ⅲ中加入MnCO₃、ZnCO₃的作用是。
（4）反应Ⅴ的电解总反应为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O $\text{[math]}$ MnO₂+Zn+2H₂SO₄ ，写出阳极的电极反应式。
（5） MnO₂和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池，则从生产MnO₂和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是。(保留小数点后两位)

9. 实验探究题

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FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

现设计如下方案：在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称
（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______

A . 无水氯化钙 B . 碱石灰 C . 五氧化二磷 D . 浓统酸
（3）反应后通入N₂的目的是
（4）已知20 $\text{[math]}$ ：时Ksp(AgCl，白色)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄ ，砖红色)=3.4×10^-11.
将烧杯内溶液稀释至100 mL，每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K₂CrO₄做指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是，氯化佚的转化率是
（5）冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是；回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是

10. 综合题

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H₂S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题：

（1） COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为。
（2）已知：①COS(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO(g) ΔH₁=-17KJ/mol
②COS(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂=-35kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₃
则ΔH₃=
（3）已知常温下，Ksp(CuS)=1.0×10^-39 ， Ksp(PbS)=9.0×10^-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu²⁺、Pb²⁺废水中缓慢通入H₂S，首先生成的沉淀的化学式是；当生成两种沉淀时，c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺)=.
（4）某温度T下，在密闭容器中充入5molH₂O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H₂S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。
①A点COS的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。
②在该条件下，COS的平衡转化率为
③在该温度下，该反应的平衡常数K=
④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是
A.再通入H₂O(g)
B.加压
C.降温
D.加入催化剂

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