题目

FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔点（℃）沸点（℃）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案：在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题： （1） 仪器B的名称 （2） 仪器C中盛装的试剂可以是_______ A . 无水氯化钙        B . 碱石灰       C . 五氧化二磷      D . 浓统酸 （3） 反应后通入N2的目的是 （4） 已知20 ：时Ksp(AgCl，白色)=1.8×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4 ， 砖红色)=3.4×10-11. 将烧杯内溶液稀释至100 mL，每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是，氯化佚的转化率是 （5） 冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是；回收滤液中C6H5Cl的操作方法是 答案： 【1】球形冷凝管 A,C 【1】将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收 【1】滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解【2】20.16% 【1】乙醚【2】蒸馏

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