安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不符合题意的（）

A . 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染 B . 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料 C . 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点 D . 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点

2. 单选题

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4N_A B . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5N_A C . 将3 mol H₂和1 mol N₂混合充分反应后，容器内分子数等于2N_A D . 标准状况下，2.24LSO₂和O₂的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2N_A

3. 单选题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是（） A . (CH₃)₃C-CH=CH₂与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷 B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应 C . C₅H₁₁Cl的同分异构体有3种 D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上

4. 单选题

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下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液 $\text{[math]}$ 生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO₃²^－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为：a<b<d<c B . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物 C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质 D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

6. 单选题

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工业上用Na₂SO₃溶液处理硫酸厂的废气SO₂得 NaHSO₃溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO₃废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na⁺和HSO₃^－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的HSO₃^－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大 B . 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极 C . 阳极反应为

，阳极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na₂SO₃生成

7. 单选题

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25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S²^－)=－lgc(S²^－)、p(M²⁺)=-lgc(M²⁺)，M表示Ni或Fe，下列说法错误的是（）

A . 曲线①表示的是NiS B . d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的 C . 25℃时，FeS+Ni²⁺

NiS+Fe²⁺的平衡常数K=4000 D . 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

8. 实验探究题

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钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：

①取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液。

②将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

（1）实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂ ，可选用的发生装置是(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO₂ ，连接顺序为a→→→→→f。
（2）步骤①实验装置如下：
①图中利用水浴处理的优点是，装置C中长颈漏斗的作用是。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂ ，目的是。

③写出仪器D中反应的离子方程式。
（3）步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是，本实验中的产率为。

9. 综合题

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工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO₃、Pb(OH)₂、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO₄)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^－8；K_sp(PbCO₃)=8.0×10^－14。

回答下列问题：

（1）为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是。
（2）步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用。
A.蒸馏水

B.苯

C.稀硫酸

D.饱和碳酸钠
（3）写出步骤③反应的离子方程式。
（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的极(填正、负)，生成铅的电极反应式为。
（5）处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量g。

10. 综合题

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随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

（1）查阅资料：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为l41lkJ/mol，1molH₂O(1)转化为H₂O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 $\text{[math]}$
△H=kJ/mol。
（2）下图是探究不同温度对CO₂的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是，理由是。

②图中表示的化学平衡常数：MN(填>、=、<)

③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH₂和2 molCO₂ ，到达平衡时体系中C₂H₄的体积分数为。
（3） Ⅱ.CO在一定条件下，能与H₂合成二甲醚： $\text{[math]}$ 。
在1L的密闭容器中分别充入2.5molH₂与 bmol CO₂发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②转化率：xy（填>、=、<）
（4）新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： $\text{[math]}$ 。

①该电池的负极是(填a或b)，负极电极反应式为；

②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚g。

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