高中化学人教版（新课标）选修4 第一章测试卷

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章测试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

详细信息

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：

N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．

已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，

则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

2. 填空题	详细信息
CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

3. 综合题

详细信息

已知下列反应：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－¹

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－266 kJ·mol^－¹

试回答：

（1） CO的燃烧热ΔH＝。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为
（3）工业废气中的CO₂可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO₂(g)＋2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－a kJ·mol^－¹

CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH＝－b kJ·mol^－¹

则：①反应CO₂(g)＋H₂O(l)＋Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的ΔH＝ kJ·mol^－¹(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。

4. 综合题

详细信息

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：．
（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t₂﹣t₁）分别为： ①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式．
（小数点后保留一位小数）

5. 单选题

详细信息

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；△H＝－483.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1 B . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3kJ· mol^-1 ，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b

6. 单选题	详细信息
在25℃、100 kPa时，已知： ①2H₂O(g) = O₂(g)+2H₂(g) ΔH₁ ②Cl₂(g)+H₂(g) = 2HCl(g) ΔH₂ ③2Cl₂(g)+2H₂O(g) = 4HCl(g)+O₂(g) ΔH₃ 则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂间的关系正确的是（） A . ΔH₃ = ΔH₁＋2ΔH₂ B . ΔH₃ = ΔH₁＋ΔH₂ C . ΔH₃ = ΔH₁—2ΔH₂ D . ΔH₃ = ΔH₁—ΔH₂

7. 单选题

详细信息

在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（）

图片_x0020_100019

A . 从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器 B . 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次 C . 烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置 D . 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小

8. 综合题

详细信息

2SO₂(g)＋O₂(g) ) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是。
（2）图中ΔH＝kJ/mol。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成2 mol SO₃(g)ΔH=

9. 单选题	详细信息
已知下列反应的反应热: ⑴CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1 ⑵C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1 ⑶H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1 则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为( ) A . ΔH=-488.3 kJ·mol^-1 B . ΔH=-244.15 kJ·mol^-1 C . ΔH=-977.6 kJ·mol^-1 D . ΔH=+488.3 kJ·mol^-1

10. 综合题

详细信息

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2） H₂的燃烧热为，C的燃烧热为。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。
（4） CO的燃烧热为，其热化学方程式为。

高中化学试卷推荐